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海水是巨大的資源寶庫。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br??，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向與數目。

（2）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　　　　　　。

② 實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：　　                                                          　　。

③為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，則發生的反應方程式為

充分反應后，再進行的分離操作是　　　                                   　　。

某實驗室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是

A、溴化鉀溶液         B、飽和的食鹽水      C、自來水    D、燒堿溶液

已知在298K時下述反應的有關數據：

C(s)＋1/2 O₂ (g)＝CO(g)   △H₁ ＝ －110.5kJ/mol，

C(s)＋O₂ (g)＝CO₂ (g)     △H ₂＝ －393.5kJ/mol ，

則C(s)＋CO₂ (g)＝2CO(g) 的△H為

A．+283.5kJ/mol    B．+172.5kJ/mol   C．－172.5kJ/mol    D．－504 kJ/mol 

為檢驗某鹵代烴(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加熱煮沸；(2)加入AgNO₃溶液；(3)取少量該鹵代烴；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷卻。正確的操作順序是：（   ）

   A.(3) (1) (5) (6) (2) (4)       B.(3) (5) (1) (6) (4) (2)

C.(3) (2) (1) (6) (4) (5)       D.(3) (5) (1) (6) (2) (4)

下列轉化關系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

       請回答下列問題：

（1）C的電子式為    。

（2）檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是    。

（3）反應③的離子方程式為    。

（4）F與G的濃溶液反應的化學方程式為    。

（5）氣體A的密度為2．68g·L^－1（標準狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為  。

為了證明在實驗室制備Cl₂的過程中會有水蒸氣和HCl揮發出來，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。

   （1）請根據甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：

  　b接　　　　，　　　　接_______，　　　　接a。

   （2）U形管中所盛試劑的化學式為　　　　　　　　　。

   （3）裝置③中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　。

   （4）乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃ 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在______之間（填裝置序號）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。

2005年的諾貝爾化學獎頒給在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解是指在催化條件下實現C=C雙鍵斷裂兩邊基團換位的反應。

如圖表示兩個丙烯分子進行烯烴復分解，生成兩個新的烯烴分子：2一丁烯和乙烯。

現以丙烯為原料，可以分別合成重要的化工原料I和G，I和G在不同條件下反應可生成多種化工產品，如環酯J；

（1）反應①的類型：                反應；反應⑥的類型：         反應

（2）G的結構簡式：                   ；反應⑩的反應條件：           

（3）反應②的化學方程式是                       ；

（4）反應④中C與HCl氣體在一定條件只發生加成反應，反應④和⑤不能調換的原因是                          ，E的結構簡式：                ；

（5）反應⑨的化學方程式：                                。

下列說法正確的是               （    ）

    A．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

    B．CC₃N₄晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長

    C．分子晶體中分子間作用力越大，其分子越穩定

    D．分子晶體溶于水時，有些分子中的化學鍵被破壞，有些分子中的化學鍵不被破壞

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

根據表中信息，判斷以下說法正確的是          （    ）

A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R>Y>X      

B．離子半徑：T^2－＞X²⁺

C．元素最高價氧化物的水化物的堿性：Y > R >X

D．單質與氫氣化合的難易程度：Z＞T

（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

 若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為     （填序號）。

     A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度    

     D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

_________________                                                            。

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測

得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①從3 min到10 min，v(H₂)=      mol/(L·min)。

②能說明上述反應達到平衡狀態的是          （選填編號）。

A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是         （選填編號）。

       A．升高溫度      B．恒溫恒容充入He(g)

C．將H₂O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂