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在下列變化過程中，只發生物理變化的是                            （    ）

A．荔枝釀酒                            B．酸雨侵蝕建筑物

C．空氣液化制取氮氣                 D．生石灰遇水成為熟石灰

某學生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結果測得溶液的物質的量濃度低于1 mol/L.那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是（    ）        

①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸

②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯

③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切

A.②③④            B.③④        C.①②③        D.①②③④

在下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是           （    ）

       A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K⁺、NH、Cl^-、I^-

       B．常溫下，pH=1的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、Br^-、SO

       C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg²⁺、Al³⁺、Br^-、SO

       D．含的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO、OH^-

下列反應的離子方程式中正確的是                     （    ）

       A．向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－   CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

       B．次氯酸鈣溶液通入過量二氧化硫氣體：ClO^－＋SO₂＋H₂O    HClO＋HSO₃^－

       C．氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O     Al（OH）₃↓＋3NH₄^＋

       D．硫化鈉水解反應：S^2－＋H₃O^＋HS^－＋H2O

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）CO₂（g）+N₂（g），己知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×10⁵⁹。下列說法正確的是              （    ）

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時及時抽走CO₂、N??₂，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是         （    ）

       A．pH=11的溶液中：Na^-、K⁺、HS^-、ClO^-

       B．加入鋁片能產生氫氣的溶液中：Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

              C．c(H⁺)=c(OH^-)的溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

              D．c(Cu²⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-

己知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。現把相同物質的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反應，反應器中所得混合物除含有SO^2-₄和Cl^-外，還含有

      A．Zn²⁺、Cu、Fe³⁺          B．Zn、Cu²⁺、Fe³⁺

       C．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe、Fe²⁺        D．Zn²⁺、Cu、Cu²⁺、Fe²⁺

下列說法中不正確的是

A．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

B．Na₂CO₃比NaHCO₃穩定

C．Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反應得到白色沉淀

D．物質的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應產生CO₂的物質的量之比是2：1

下列說法正確的是                         （    ）

       A．多數合金的熔點比各成分金屬的熔點高

       B．三大合成材料通常是指陶瓷、塑料、橡膠

       C．淀粉與纖維素的最終水解產物相同

       D．油脂和蛋白質都是能發生水解反應的高分子化合物

下列離子方程式書寫正確的是                （    ）

      A．鹽酸滴人氨水中：H⁺+OH^-一H₂O

      B．過量的SO₂通人NaOH溶液中：SO₂+20H^-=SO十H₂O

      C．Fe（NO₂）₂溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+2H₂O

      D．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O