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（1）在Fe（OH）₃膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現一系列變化：

       ①先出現紅褐色沉淀，原因是：                           ；

       ②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應的離子方程式：            ；

       ③最后溶液顏色加深，原因是：                ，此過程的離子方程式是：      ；④如用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現上述哪些相同的實驗現象：        （寫序號）。

   （2）2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應燃燒的熱化學反應方程式                                      ；

下列實際應用與膠體知識無關的是（    ）

       A．工業制取有色玻璃

       D．血液透析

       C．原油的脫水          

       D．甘油加水作護膚荊

有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（    ）

A．甲中負極反應式為：2H⁺+2e^－＝H₂↑   B．乙中陽極反應式為：Ag^＋＋e^－== Ag

C． 丙中H⁺向碳棒方向移動              D．丁中電解開始時陰極產生黃綠色氣體

TiO₂在工業生產和日常生活中有重要用途。

I．工業上用鈦礦石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟②發生的反應為：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。

（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：        （填“需要”或“不需要”）。

（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發生反應的化學方程式。

答：                                                      。

II．TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：

“方法一”是電解TiO₂來獲得Ti（同時產生O₂）：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl₂為電解液，用碳塊作電解槽池。

（3）陰極反應的電極反應式為___________________________________。

（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是______________________。

“方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發生：

TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g)TiCl₄(l)＋O₂ (g)   ΔH=＋151 kJ·mol^－1

所以不能直接由 TiO₂ 和 Cl₂ 反應（即氯化反應）來制取TiCl₄。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。

（5）已知：C(s)＋O₂ (g) = CO₂ (g)   ΔH=－394 kJ·mol^－1。請填空：

      TiO₂ (s)＋C (s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂ (g)   ΔH= ______________

（6）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因。

答：____________________________________________。

化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

A．合成氨的低溫催化劑研究、模擬生物固氮是提高合成氨生產能力的最新方向

B．CaSO₄.2H₂O叫做石膏，是自然界中存在的石膏礦，用作制作石膏模型和石膏繃帶，也可調節水泥的凝結時間

C．鐵是人體健康、植物生長所必須的元素之一，缺鐵時可用補充FeSO₄的方法補鐵

D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

關于紙層析法分離鐵離子和銅離子的實驗，下列說法正確的是

      A．采用濾紙作固定相，用9ml丙酮與lmL 6mol·L^-1鹽酸配成的混合溶液作展開劑  B．應沿試管壁小心將展開劑慢慢倒入試管底部

      C．層析時樣點浸入展開劑中

      D．配制試樣溶液濃度較大，點樣時試樣斑點較小

可逆反應：3A(g) 3B(?) + C(?)；△H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是：①B和C可能都是固體  ②B和C一定都是氣體 ③若C是固體，則B一定是氣體 ④B和C可能都是氣體

A、①②     B、②③     C、③④    D、①④

下列性質可以證明化合物內一定存在離子鍵的是  （   ）

A．可溶于水      B．具有較高的熔點     C．水溶液能導電      D．.熔融狀態能導電

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6．0 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K^＋)為4 mol·L^－1        

B．電解得到的Cu的物質的量為0．5 mol

C．電解后溶液中c(H^＋)為2 mol·L^－1

D．向電解后溶液中加入一定量的Cu(OH)₂可恢復為原溶液

氫化鈣可以作為生氫劑(CaH2中氫元素為-1價)，反應的化學方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水是（    ）

A．氧化劑              B．既不是氧化劑也不是還原劑  

C．還原劑              D．既是氧化劑又是還原劑