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某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_mX分子，在ag H_mX分子中含質子的物質的量是

A． (A-N+m)mol   B． (A-N)mol   C． ( A-N)mol   D． (A-N+m)mol

有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。CH₃—CH＝CH－CH₃可簡寫為。

有機物X的鍵線式為：

（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式。                                                         

（2）Y與乙烯在一定條件下發生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：

（3）X與足量的H₂在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有         種。

某烴的分子式為C₁₀H₁₄，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，分子結構中只含一個烷基，則此烷基的結構有(         )

A．2種         B．3種         C．4種         D．5種

用鉛蓄電池電解甲、乙池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：

Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)+2H₂O(1)

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：

PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+4e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4 g Cu時，兩池中共產生氣體3．36 L（標準狀況下）

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH₄ 催化還原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₂

若1 mol CH₄ 還原NO₂ 至N₂，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH₂＝         ；

  （2）工業合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：＋3  2 ，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為_________；

　  （3）在一定條件下，將l mol N₂ 與3 mol H₂ 混合于一個10 L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：

①N₂的轉化率為       ；

②右圖中在狀態A時，平衡常數 K_A      （填寫代入數值

的表達式，不要求算出具體數值）；當溫度由T₁變化到T₂時，

 K_A      K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發生上述反應，各物質的濃度如下表：

反應從0 min到3 min之間，H₂的反應速率為               ；反應在3 min時，條件發生了改變，改變的條件可能是          （填序號）。

    a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度

下列現象或事實解釋正確的是

A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應

B．鋁熱反應提供一定的能量引發，因為鋁熱反應為吸熱反應

C．增加煉鐵高爐(右圖)的高度并不能提高CO的轉化率，因為化學平衡沒有移動

D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產生沉淀，因為蛋白質發生了鹽析

下列化學實驗事實及解釋都正確的是

A．向Na₂S0₃溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀出現，說明Na₂S0₃溶

   液已經變質

B．向皂化反應后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在

   此時容易析出

C．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說

    明酸性：

D．向濃度均為0.1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成

    Cu(OH)₂沉淀，說明

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中Z、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數之比為3：4。

請回答：

（1）X的電子式         ；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為           。

（2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，        。

（3）常溫下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為           ，下列敘述正確的是     （選填字母）。

a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃

b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導電能力弱

c．稀釋后，陰離子的物質的量濃度：之和增大

（4）分子中所含菜元素對應的單質A及A與B形成的化合物可進行如下轉化：

當n=1時，請寫出A—AB_n的化學方程式            （寫出一個即可）。

（J4分）

二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl₂化學性質的裝置圖。

（1）已知錳元素的常見化合價為+7、+6、+4、+2，寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式

                             。

（2）A中m管的作用是                ，裝置F的作用是               。

（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是          。

（4）E中若裝有FeCl₂溶液，反應的離子方程式為                 ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是                           。

（5）實驗中發現：濃鹽酸與Mn0：混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與Mn0：混合加熱不生成氯氣。針對上述現象，化學小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：

    a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通人HCl氣體，加熱

    b．稀鹽酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱

    c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸，加熱

    d．Mn0₂與NaCl的濃溶液混合，加熱

    e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱

①實驗b的目的是              ；實驗c的目的是                    。

②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                        。

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A．c(OH^-)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)          B．c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C．c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)              D．c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)