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非索非那定（化合物H）是一種重要的抗過敏藥，其部分合成路線如下：

（1）B→C的反應類型為_______，E分子中含氧官能團有_______（寫名稱）。

（2）D的結構簡式為_________。

（3）F→G反應的化學方程式為__________。

（4）清寫出一種同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式：____________。

①苯環上有3個取代基；②具有a-氨基酸結構；③有6種不同化學環境的氫原子。

（5）是一種重要的有機合成中間體，請完成乙苯乙烯為主要原料（其他試劑自選）合成該化合物的合成路線流程圖__________。合成路線流程圖示例如下。

工業上利用軟錳礦（主要成分為MnO2）用來制備“錳白”（MnCO3）和電極材料錳酸鋰（LiO2·2MnO2·Mn2O3），期其工藝流程如下：

（1）“浸出”過程中SO2作用是__________。

（2）為使原料充分利用，濾液中c（Mn2+）應當小于__________mol·L-1。已知：常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12。

（3）寫出軟錳礦與Li2CO3發生“高溫還原”的化學方程式：____________。

（4）錳酸鋰（（LiO2·2MnO2·Mn2O3，M=362g· mol-1）中摻入LiMnO2能大幅提高電容量，實驗室測定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下；準確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸鈉（Na2C2O4）標準溶液，攪拌至溶液清亮，并定容至250mL；從容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4標準溶液20.00mL。通過計算兩者物質的量之比_____（寫出計算過程）。

已知實驗中設計的相關氧化還原反應如下：

①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑

②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑

③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

（12分）從圖表中獲得有用的信息是化學學習和研究的重要能力。

（1）圖1是在一定條件下，反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的實驗曲線。

①圖中P1、P2、P3、P4代表不同壓強，則壓強大小的排列順序為 。該反應的△H 0（選填“>”、“<”、“=”）。

②壓強為 P4時，在 Y 點：υ(正) υ(逆)。（選填“>”、“<”、“=”）；

③壓強為P4時，密閉容器中CH4和CO2的起始濃度均為0.10mol•L-1，則1100℃時該反應的化學平衡常數

為 （保留三位有效數字）。

（2）溫度與HCl壓強對MgCl2·6H2O受熱分解產物的影響如圖所示，下列說法正確的是

A．溫度低于100℃，MgCl2·6H2O不會發生分解

B．要得到MgO溫度至少需要加熱至600℃

C．要得到無水MgCl2只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中

D．在HCl氣體壓強為0.25×106Pa時，溫度由室溫升高至300℃，發生的反應為MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H2O

（3）X－射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在。Al－LiBH4是新型產氫復合材料，常溫下可以與H2O反應生成H2。圖3是含LiBH4為25%時Al－LiBH4復合材料的X－射線衍射圖譜，圖4是該復合材料在25℃(圖譜a)和75℃(圖譜b)時與水反應后殘留固體物質的X－射線衍射圖譜。據圖分析，25℃時Al－LiBH4復合材料中與水完全反應的物質是__ (填化學式)，25℃和75℃時產物中不相同的物質是_ _ (填化學式)。

【物質結構與性質】

原子序數小于36的X、Y、Z和銅四種元素，X的基態原子有3個不同的能級，有一個能級中的電子數比其它兩個能級中的電子數都多1；Y基態原子中的電子占有5個軌道，其中有2個軌道處于半充滿狀態，Z的原子序數為24。

（1）Z原子基態核外電子排布式為______________________________；

（2）元素X與Y的第一電離能較大的是_________(填元素符號)；H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為____；

（3）+3價Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是_________；與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學式為_____________；

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有_______個．某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成，可表示為Cu0.98Y，則n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________。

2-苯基-2-丁醇是重要的有機合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應原理如下：

【實驗裝置】

裝置Ⅰ 裝置Ⅱ

【實驗步驟】

步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm－3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發反應①。

步驟2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，發生反應②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，發生反應③。

步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無水CaCl2干燥。

步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產品。

⑴步驟1中加入碘的作用是 。

⑵裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是 ，反應②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。

⑶步驟三中分離出油層的具體實驗操作是 。

⑷裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實驗時需將吸濾瓶需連接 ；采用這種蒸餾方式的原因是 。

化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是

A. 沼氣是可再生資源，電能是二次能源

B. 對“地溝油”進行蒸餾即可得到汽油

C. 用焦炭還原鋁土礦即可獲得金屬鋁

D. 從海水提取物質都必須通過化學反應方可實現

乙炔氣經CaCl2等凈化處理后.在氮氣氛圍中可催化聚合為聚乙炔，有關表示錯誤的是

A. 質子數與中子數均為20的鈣原子：Ca B. 氮分子的電子式：:N:::N:

C. 氯離子(Cl-)的結構示意圖： D. 聚乙炔的結構簡式：

下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. 醫用酒精能使蛋白質變性，可用于消毒殺菌

B. SiO2有很好的折光率，可以用來做半導體材料

C. 水玻璃易溶于水，可用于生產黏合劑和防火劑

D. 氯化鋁是強電解質，可電解其水溶液獲得金屬鋁

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料， X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是

A. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種

C. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構

D. 元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al + 2OH-+H2O=A1O2- + 2H2↑

B. 用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2 =I2+2OH-

C. 將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：