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A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，其中D為黃綠色。甲、乙、丙為常見的化合物。它們之間的轉化關系如下圖所示：

 回答下列問題：

 （1）化合物乙的名稱＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 （2）B與甲反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 （3）由丙的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若要提純該膠體，采用的操作方法叫＿＿＿＿＿。如果用該膠體做電泳實驗，＿＿＿極附近顏色加深。

 （4）將A、B兩種金屬按一定的質量比組成混合物。

 ①取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為nL，混合物中B的物質的量為＿＿＿＿＿mol（用含字母的代數式表示）。

 ②另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積的標準狀況下為mL，該反應中轉移電子的物質的量為＿＿＿＿＿mol，原混合物中A的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿g（用含字母的代數式表示）。

 ③向②所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌后，過濾，沉淀經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中B的質量分數為＿＿＿＿＿。

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是              （    ）

①12．4g白磷晶體中含有的P－P鍵數約是0．6 N_A

②電解精煉銅時轉移了N_A個電子，陽極溶解32 g銅

③7．8 g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數大于0．1 N_A

④CO（g）的燃燒熱是283．0kJ/mol，則2CO₂（g）2CO（g）＋O₂（g）  △H＝+2×283．0kJ/mol

⑤2．9g 2CaSO₄·H₂O含有的結晶水分子數為0．02 N_A

⑥含0．2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0．1 N_A

⑦含0．1mol溶質Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數大于0．1N_A

A．①④⑤⑦ B．①④⑦  C．①③④⑤⑥          D．②③⑤⑥

用pH試紙測某溶液的pH時，規范的操作是

A．將pH試紙放入溶液，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C．用蒸餾水濕潤pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

D．在試管內放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在試管口上觀察，跟標準比色卡比較

下列各組物質按熔點由低到高的順序排列的是（      ）

A．O₂、S、Br₂     B．CO₂、KCl、SiO₂    C．Na、W、NaCl     D．H₂O、H₂S、H₂Se

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（      ）

A．A>C>D>B     B．A>C>B>D   C．B>D>C>A       D．A>B>C>D

（物質結構與性質）

磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關注的耐磨涂料，它們的結構相似，右下圖為磷化硼晶體結構中最小的重復結構單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成：BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr。

回答下列問題：

（1）寫出基態磷原子的電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）磷化硼的晶體類型是　　　　　　，B原子的雜化方式是　　　　　。

（3）電負性：N        B (填“>”、“<”)

（4）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是　　　原子。

（5）BBr₃分子中，B原子采取sp²雜化，則BBr₃屬于　　　   （填“極性”或“非極性”）分子

（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是        　　　　            。

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發生反應H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)；，當達到平衡后，t₀ 時若保持混合氣體總物質的量不變而改變某一反應條件，使容器內壓強增大（如圖所示），下列說法正確的是（   ）

A．t₀ 時減小體積或升高體系溫度

B．平衡不移動，混合氣體密度增大

C．H₂轉化率增大，HI平衡濃度減小

D．容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變

為探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗裝置。

試填空。

（1）請你預測C1₂、SO₂同時通入H₂O中恰好發生反應后的產物（填寫離子）_________。

     設計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在____________________ 

（2）化學興趣小組的同學為制取、氣體，現采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂。在此實驗中，E儀器的作用是__________；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的___________（填序號）。

（3）上述整套裝置有一處不合理，應在_________裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。

（4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，該試劑是_________，實驗現象及結論為_________________________。

①氯化鋇溶液  ②硝酸銀溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液   ⑤液體四氯化碳

［化學—選修有機化學基礎］．

       雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：

   （1）雷諾嗪中含氧官能團，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團名稱：＿＿＿＿、＿＿＿＿。

   （2）寫出滿足下列條件A的同分異構體的數目＿＿＿＿。

①A能與FeCl₃溶液發生顯色反應；②1molA可與2molNaOH反應。

   （3）C→D中，加入適量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （4）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH₂COCl、（C₂H₅）₂NH（無機試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請在橫線上補充反應物，在方框內補充生成物。

已知：

在80℃時，某物質在2L的容器中發生化學反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：

則下列說法正確的是

A．該反應的方程式為2NO₂ N₂O₄

B．80s前該反應一定沒有達到平衡狀態

C．a的取值為0.56

D．20s到40s內用N₂O₄表示的反應速率為0.010mol·L^-1·S^-1