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A． A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數均等于其周期序數，F原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F。

⑴寫出B的基態原子的核外電子排布式      。

⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是      ；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為      。

⑶比較E、F的第一電離能：E    F（選填“＞”或“＜”）。

⑷BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于     （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為     。

⑸光譜證實單質F與強堿性溶液反應有[F(OH)₄]^—生成，則[F(OH)₄]^—中存在    。

  a．共價鍵     b．非極性鍵     c．配位鍵     d．σ鍵     e．π鍵

B．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。

   ⑴提出假設  ①該反應的氣體產物是CO₂。

②該反應的氣體產物是CO。

③該反應的氣體產物是       。

   ⑵設計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

⑶查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

請寫出該反應的離子方程式：       。

   ⑷實驗步驟

    ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；

       ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

       ③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

       ④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；

    ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為        。

⑸數據處理

試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式：

         。

   ⑹實驗優化  學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

    ①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)₂溶液，其理由是     。

    ②從環境保護的角度，請你再提出一個優化方案：         。

化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中不正確的是

A．食用的蛋白質、淀粉和脂肪都可發生水解反應

B．海輪外殼上鑲入鉛塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．大力開發和應用氫能源有利于實現“低碳經濟”

D．工業上，用電解熔融MgCl₂的方法制得金屬鎂

【化學—物質結構與性質】

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。

（1）Cr的核外電子排布式為                          ；

（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為                     ；

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中，[Cu(NH₃)₄]²⁺ 為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是        ，其中心原子的雜化軌道類型是        ；

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)₄，呈正四面體構型。試推測四羰基鎳的晶體類型是 　         ， Ni(CO)₄ 易溶于下列              。

A．水   　　 B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸鎳溶液

可逆反應mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數（C）在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t）的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是                          （    ）

         A．達到平衡后，若增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量一定增大

         B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

         C．化學方程式中，n>e＋f

         D．達到平衡后，增加A，則B的轉化率增大

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH⁺ + F^-

（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________反應方向移動, c(H⁺)_______________。

（2）加入固體NaF , 電離平衡向________反應方向移動 , c(H⁺)____________。

（3）升高溫度，電離平衡向__________反應方向移動，c（H⁺）_________________。

對于密閉容器中進行的反應：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是 (     )

A．P、Q、R、S的濃度相等         B．P、Q、R、S在密閉容器中共存

C．P、Q、R、S的濃度不再變化

D．用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等

“奧運會”嚴格禁止運動員服用興奮劑。關于某種興奮劑（結構簡式如圖）的以下說法中，正確的是                                                    （   ）

A．該物質屬于芳香烴

B．1mol該物質最多能與7molH₂加成

C．該物質分子結構中存在7個碳碳雙鍵

D．該物質的分子式為C₂₀H₂₅O₃

關于原子結構的敘述正確的是（     ）

A．所有的原子核都是由質子和中子組成的

B．原子的最外層電子數不超過8個

C．稀有氣體原子的最外層電子數均為8

D．原子的次外層電子數都是8

能與鋁粉混合組成鋁熱劑的氧化物是（    ）

A．SiO₂        B．MgO        C．Al₂O₃        D．Fe₂O₃

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（   ）

A、9g重水所含有的電子數為5N_A

B、0⁰C、1.01×10⁵Pa下11.2L已烷完全燃燒所得CO₂分子數為3 N_A

C、7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2N_A

D、1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A