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下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是

A．Na             B．Al             C．Fe               D．Ag

吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被  稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na₂SeO₃），能消除人  

  體內的活性氧，由此推斷Na₂SeO₃的作用是（    ）

  A．作還原劑                    B．作氧化劑 

  C．既作氧化劑又作還原劑        D．既不作氧化劑又不作還原劑

有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag^＋和Cl^－

C．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶度積（K_sp）不變

D．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變

T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁ ℃和T₂ ℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是：

A．該平衡體系的化學反應方程式為：A(g)＋B(g)  C(g)

B．（t₁+5）min時，保持容器容積不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C．在 t₁時間內用B表示該反應的平均速率為0.6/ t₁  mol·L^－1·min^－1   

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

　高爐煉鐵過程中發生的主要反應為

已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

  （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(C0₂)= _____________、CO的平衡轉化率= _____________：

   （3）欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。

           A．減少Fe的量     B．增加Fe₂0₃的量     C．移出部分C0₂

           D．提高反應溫度    E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑

取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物３８克置于試管中充分加熱，直到不再生成氣體時測得生成CO₂的體積在標準狀況下為２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO₃的質量　（２）Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量比

下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.   CaO + H₂O = Ca(OH)₂

B.   2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C.   NH₄HCO₃ NH₃↑+CO₂↑+H₂O

D、 2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄  + 2H₂O

2005年3月29日，京滬高速公路上發生特大交通事故，一輛裝載近35噸液氯的槽車因爆胎與迎面大客車相撞大量液氯外泄，導致多人死傷。下列有關現場處置方法不正確的是

A.槽罐吊入盛燒堿的臨時水池中            B.將人、畜迅速轉移到地勢較高的地方

C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子          D.用毛巾浸透肥皂水或小蘇打溶液捂住鼻子

棉、麻和真絲是很多紡織品的原料，它們都來自于生物體，其組成成分主要是

A．纖維素和脂肪    B．纖維素和蛋白質     C．淀粉和蛋白質    D．淀粉和脂肪

將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式

________________________________________________

__________________________________________      。

（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO₂的體積為___________mL（標準狀況）。

（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數。