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把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是                  （      ）

A．鹽酸        B．氨水          C．燒堿溶液      D．純堿溶液

有X、Y、Z三種元素 ① X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；② X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③ XZ極易溶于水，電離出X⁺和Z^-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試液變紅；④ 每2個(gè)X₂分子可與1個(gè)Y₂分子化合生成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X₂Y中所得溶液具有漂白作用。請(qǐng)回答：X⁺和Z^-電子式為        、      ，化合物X₂Y屬于       （填電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)），寫出X₂Y（寫化學(xué)式）的電離方程式         。

不能用Cl₂ 跟金屬單質(zhì)直接化合制取的物質(zhì)是                                   

A.  AlCl₃     B.  FeCl₃     C.  CuCl₂      D.  FeCl₂

下列各組有機(jī)物，無論以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是（       ）

A．C₃H₆和C₃H₈  B．C₂H₆和C₂H₄O₂C．C₅H₁₀和C₆H₆　D．C₂H₆和C₃H₈

Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為（   ）

A.9∶4               B.5∶1             C.11∶2           D.1∶1

寫出下列各反應(yīng)的離子方程式:

(1)氧化鐵與稀鹽酸:                             ；

(2)硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:                               ；

(3)少量Ca(HCO₃)₂滴入足量燒堿溶液中:                           

                            。

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是  

A.NaCl溶液    B. 液態(tài) HCl   C. 熔融的KOH    D. 蔗糖溶液

鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是

A．鈉的熔點(diǎn)低   B．鈉的硬度小    C．鈉的密度小     D．有強(qiáng)還原性

下列電離方程式正確的是                                                              

A．NaHS溶于水：NaHS===Na^＋＋HS^－，

HS^－＋H₂OH₃O^＋＋S^2－

B．KH₂PO₄溶于水：H₂PO2H^＋＋PO

C．HF溶于水：HF===H^＋＋F^－

D．NH₄Cl溶于水：NH＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O^＋

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（   ）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X         

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

C．四種元素的單質(zhì)中，X單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)