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僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是                            

A. 鈉、鎂        B. 溴、碘          C. 食鹽、淡水        D. 氯氣、燒堿

某溶液大量存在五種離子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，物質的量之比為：n（NO₃^－）：n（SO₄^2－） ：n（Fe³⁺） ：n（H⁺） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為（    ）

A．Fe²⁺  B． Mg²⁺ C．Cl^－  D．Ba²⁺

）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請按要求填空：

（1）濃硫酸的物質的量濃度為            。

（2）所需濃H₂SO₄的體積為                     。

（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的          里，并不斷攪拌。

（4）冷卻后，將上述溶液轉移到              中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度          處，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。

常溫下，在32.0g水中溶解8.0g CuSO₄粉末，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g/cm³，求：（1）該溶液中CuSO₄的物質的量濃度。

（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

下列物質存放方法錯誤的是   （   ）

A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里

B．氫氧化鈉溶液盛放在帶磨口玻璃塞的細口瓶中

C．FeSO₄溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 

D．金屬鈉存放于煤油中

只用一種試劑就能鑒別AgNO₃溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、KSCN溶液，該試劑是

A．溴水          B．鹽酸            C．石蕊試液     D．氯化鐵溶液

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價)，反應方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是（ ）

A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑

C．是還原劑                         D．既是氧化劑又是還原劑

將26克含有SiO₂和CaCO₃固體在高溫下加熱至質量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO₂ + CaCO₃  CaSiO₃ + CO₂↑，SiO₂ 和CaSiO₃ 均為固體）

（1）求生成的CO₂的體積（標準狀況下）

（2）求原混合物中所含SiO₂的質量。

下列關于氧化還原反應說法正確的是

A．同一反應中一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原

C．在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化

D．在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑

X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z

極上有H₂放出；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時，Y先析出；又知M²⁺的氧化性強于Y²⁺。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為          A．X>Z>Y>M      B．X>Y>Z>M  C．M>Z>X>Y      D．X>Z>M>Y