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下列除雜質的方法不可行的是     （    ）

A．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

B．將混合氣體通過灼熱的銅網除去N₂中的少量O₂

C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D．用過量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

有下列三個反應：①Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂   ②2Fe²⁺ + Br₂  = 2Fe³⁺ + 2Br^－

③Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O  ，下列說法正確的是（    ）

A．①②③中的氧化產物分別是FeCl₂ 、Fe³⁺、Cl₂

B．根據以上方程式可以得到氧化性Cl₂ > Co₂O₃ > Fe³⁺

C．在反應③中生成1mol Cl₂時，有2molHCl被氧化

D．根據反應①②一定可以推理得到Cl₂ + FeBr₂ = FeCl₂ +Br₂

某集氣瓶內的混合氣體呈紅棕色，加入足量蒸餾水，蓋上玻璃片振蕩得橙黃色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后瓶體又變為紅棕色，該混合氣體可能是    （    ）

       A．N₂、NO₂、Br₂                             B．NO₂、NO、N₂

       C．NO₂、NO、O₂                             D．N₂、O₂、Br₂

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N₂+3H₂NH₃  kJ·mol）

下列說法正確的是

A．    B．     C．     D．+=1

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法不正確的是

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時間的變化曲線

B．a點時v(N₂O₄) = v(NO₂)

C．25 min時改變了影響速率的一個因素，使得NO₂轉變為N₂O₄，該改變是將密閉容器的體積縮小，增大壓強

D．前10 min內用v(N₂O₄)表示的化學反應速率為0.02 mol/(L·min)

（1）49gH₂SO₄的物質的量是       ，將其配制成200mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為       ，其中含      個，該溶液能與標準狀況下的氨氣      L恰好完全反應生成(NH₄)₂SO_4。

   （2）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其PH=1，c(Al³⁺)=0.4mol/ L, c()=0.8 mol/ L, 則c(K⁺)為      。

   （3）將標準狀況下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到鹽酸的密度為bg/ cm³，則該鹽酸的物質的量濃度是       。

化合物SOCl₂是一種液態化合物，沸點為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產生。根據上述實驗，寫出以下反應的化學方程式：

（1）SOCl₂和水反應_____________。

（2）SOCl₂和足量氫氧化鈉溶液反應               。

（3）SOCl₂和足量碳酸鈉溶液反應                   。

下列現象和膠體的通性無關的是

A．用一束光線照射氫氧化鐵膠體可觀察到一條光亮的通道

B．將氫氧化鐵膠體加入渾濁的泥漿水中可加速泥漿水沉降

C．向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸可使液體的顏色由紅褐色變黃色

D．氫氧化鐵膠體是均一的穩定的

下列說法中，正確的是（    ）

  A．1mol任何氣體的體積都是22.4L

  B．2mol HCl溶液1L水所得鹽酸物質的量為2mol/L

  C．含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

 D．32g O₂中含有氧原子數為1.204×10²⁴

下列各組中的兩種有機物，可能是相同的物質、同系物或同分異構體等，請判斷它們之間的關系

   （1）2－甲基丁烷和丁烷  ________________

   （2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________

   （3）間二甲苯和乙苯_____________________

   （4）1－已烯和環已烷____________________________

(1)同系物，(2)同分異構體，(3)同分異構體  (4)同分異構體