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實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據要求填空（下圖為Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲線）：

（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。所需儀器除酒精噴燈、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有                    ；

（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)₂的損失并除去不溶物應進行的操作是                                  ；

（3）將“⑵”中濾液                  并過濾，得到的Ba(OH)₂固體溶于水制成溶液。

（4）向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加              （填一種試劑名稱），再通入二氧化 碳。當觀察到                                時，即可停止通二氧化碳。

（5）濾出碳酸鋇沉淀，經洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。

某一溴代烷A與氫氧化鈉溶液混合后充分振蕩，生成有機物B，A在氫氧化鈉和B的混合液中共熱生成一種氣體C；C可由B與濃H₂SO₄混合加熱制得，C可做果實催熟劑。則：（1）A 的結構簡式為                ；

（2）A 生成B的化學方程式                                 ；

（3）A 生成C的化學方程式                                 ；

（4）B生成C的反應類型                    。

硫與熱KOH濃溶液發生反應：3S + 6KOH2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

（1）反應中氧化劑與還原劑的質量比為________________；

（2）每 1 mol S 起反應，電子轉移數為________________；

（3）每生成 2 mol K₂SO₃，被還原的硫為________________mol。

下列物質都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（  ）

A．H₂O₂　　　　B．O₃                  C．SO₂　     　　 D．HClO

右圖裝置可用于

A．加熱NaHCO₃制CO₂

B．用Cu與稀HNO₃反應制NO

C．用NH₄Cl與濃NaOH溶液反應制NH₃

D．用NaCl與濃H₂SO₄反應制HCl

PCl₅的熱分解反應如下：

PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)

（1）寫出反應的平衡常數表達式；

（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數。

向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發生反應：CO+H₂O (g) CO₂ +H₂。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（    ）

A．N_A個氧氣分子與N_A個氖氣分子的質量比是4∶5

B．17gOH^-與19gH₃O⁺所含電子數相等

C．14g¹⁴C和12g¹²C所含的中子數相等

D．標準狀況下，11.2LCO₂與常溫常壓下8.5gNH₃所含分子數相等

７設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（    ）

A．1 mol NH₄⁺ 所含質子數為10N_A

B．10克氖氣所含原子數約為6.02×10²³

C．標準狀況下，22.4 L SO₂所含的分子數為N_A

D．常溫常壓下，32 g O₂和O₃的混合氣體所含原子數為2N_A

下列反應能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是  (    )

①2HClO₄+Br₂(氣) ＝ 2HBrO₄+Cl₂?  　②2NaBr+Cl₂ ＝ 2NaCl+Br₂

③2KI+Cl₂ ＝ 2KCl+I₂                           ④2KI+Br₂ ＝ 2KBr+I₂

A．①②③         B．①②④    C．②③④       D．①②③④