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溴化碘（IBr）的化學性質與鹵素單質相似，能跟大多數金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應IBr＋H₂O==HBr＋HIO．下列有關敘述中不正確的是 （    ）

A．IBr是雙原子分子

B．IBr與水反應時，它既是氧化劑，又是還原劑

C．在很多化學反應中IBr作氧化劑

D．跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO

下列溶液中，氯離子濃度最大的是

A. 100mL  1mol/L的NaCl溶液

B. 150mL   1mol/L的MgCl₂溶液

C. 200mL  1mol/L的HCl溶液

D. 10mL  1mol/L的AlCl₃溶液

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上

A、萃取分液法 B、加熱分解 C、結晶法D、分液法E、蒸餾法  F、過濾法

（1）        分離飽和食鹽水和沙子的混合物

（2）        從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

（3）        分離水和汽油的混合物

（4）        分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶

有機物A、B、C互為同分異構體，分子式為C₅H₈O₂,有關的轉化關系如題28圖所示，已知：A的碳鏈無支鏈，且1 mol A 能與4 mol Ag（NH₃）₂OH完全反應;B為五元環酯.

（1）A中所含官能團是                         .

（2）B、H結構簡式為                         .

（3）寫出下列反應方程式（有機物用結構簡式表示）

E→C                         ;

E→F                         .

（4）F的加聚產物的結構簡式為                         .

下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含CaC₂90%的樣品與水完全反應產生的氣體體積bL。現欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC₂的質量分數，請回答下列問題：

（1）CaC₂和水反應的化學方程式是       。

（2）若反應剛結束時，觀察到的實驗現象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是                                     。

（3）本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有                      。

（4）如果電石試樣質量為cg，測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC₂的質量分數計算式w（CaC₂）＝           。（雜質所生成的氣體體積忽略不計）。

一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是

A.16.7%                                B.20.0%

C.80.0%                                 D.83.3%

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為                            （    ）

       ①(a+b)×63 g       ②(a+b)×189 g     ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol

A．①④           B．②③    C．①③           D．②④

亞氨基鋰 (Li₂NH) 是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理是：Li₂NH ＋ H₂ ＝ LiNH₂ ＋ LiH 。下列敘述中正確的是

A．此法儲氫和鋼瓶儲氫原理相同

B．Li^＋ 和 H^＋ 的離子半徑相等

C．該反應中 H₂ 既是氧化劑又是還原劑

D．金屬鋰在空氣中燃燒生成 Li₂O₂

能用于鑒別淀粉、肥皂和蛋白質三種溶液的一種試劑是

A．碘水      B．濃硝酸      C．NaOH溶液      D．MgSO₄溶液