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下列關于物質性質變化的比較中正確的是           （   ）

       ①酸性：HClO₄>HBrO??₄>HIO₄②堿性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

       ③熱穩定性：HCl>H₂S>PH??₃　④還原性：F^—>Cl^—>Br^—

A．①②④     B．②③④     C．①②③     D．①②③④

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

       A．室溫下，向溶液中滴加溶液至中性：

       B．溶液：

       C．溶液：

       D．的溶液中：

回答下列各小題：

（1）已知在水中的電離方程式為。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常溫下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物質的量濃度的溶液，生產沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“堿性”，1分），c點所示的離子方程式為______________________________________________________。

（3）在T℃時，將晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。T℃將__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K為__________，在該溶液中由水電離出的為__________mol·L^-1。T℃時，將pH=11的NaOH溶液V₁L與pH=1的溶液V₂L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V_1: V₂ =____________，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為________________________________________________。

（4）0.1 mol·L^-1pH為4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的順序為_______________。

（5）在0.1 mol·L^-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列順序為_______________________。

N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是

A.10g重水(D₂O)中含有5N_A個中子

B.N₆₀分子中每個N原子均達到8電子穩定結構，則28gN₆₀分子中含有共用電子對3N_A個

C.標準狀況下，15gNO和16gO₂混合氣體的體積約為22.4L

D.64gCaC₂晶體中所含陰離子總個數為2N_A

由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X，存在如在右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷不正確的是（    ）

A．若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應

B．若A是單質，B和D的反應是，則E一定能還原

C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為，其電子式是

D．若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物常溫下均為液態．請回答下列問題（填空時用實際物質的化學式表示）：

（1）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式      ，其空間構型為           ．

（2）科學家制出另一種直線型氣態化合物 B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B₂D₂電子式為                        ．

（3）C₄分子結構如題26圖所示，已知斷裂lmol C－C吸收167kJ熱量，生成1mo1C≡C放出942kJ熱量.則下列說法正確的是          ．

① C₄屬于一種新型的化合物                          ② C₄沸點比P₄(白磷)低

③ lmol C₄氣體轉變為C₂吸收882kJ熱量        ④ C₂與C₄互為同素異形體

⑤ C₄與C₂互為同分異構體

（4）已知A₂(g)與C₂(g)一定條件下反應生成0.5mol CA₃(g)放出23kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                 ．

（5）為了除去化合物乙(A₂ED₄)的稀溶液中混有的A₂ED₃，常加入氧化劑A₂D₂，發生反應的離子方程式為：                                 ．

氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。

I.（1）分析常見的H₂O與H₂O₂、CH₄與C₂H₆的分子結構，寫出的N₂H₄電子式＿＿＿＿＿。

（2）某鹽N₂H₅Cl與NH₄Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）有七種物質：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是鋅—錳電池中氧化還原反應的某些反應物（NH₄Cl為其中之一）和某些生成物（NH₃為其中之一）。

寫出上述化學反應方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

II.在恒溫條件下，起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N₂+3H₂        2NH₃，有關數據及平衡狀態特點見下表。

（4）下列能表明容器乙一定達平衡狀態的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器內的混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B．容器內的氮元素的質量不再變化

C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2：3

D．形成1mol N    N鍵的同時形成6molN—H鍵

（5）甲容器中氮氣的轉化率為＿＿＿＿＿。

（6）起始時，容器乙是容器甲壓強的＿＿＿＿＿倍。

下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的一組是                        （    ）

①蔗糖和麥芽糖的化學式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它們互為同分異構體

②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子

③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質

④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

⑤分餾、干餾、裂化都是化學變化

⑥植物油、直餾汽油都可與溴水反應

A．①③⑤        B．②④⑥        C．①③④          D．②⑤⑥

對A +3B2C +2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是

A．υ(A)= 0.15 mol·(L·min)^－1       B．υ(B)= 0.6 mol·(L·min)^－1

C．υ(C)= 0.4 mol·(L·min)^－1        D．υ(D)= 0.45 mol·(L·min)^－1

下列原子序數所表示的兩種元素，能形成AB₂型離子化合物的是（      ）

A．6和8          B．11和13        C．11和16        D．12和17