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短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數相同，X的原子半徑大于Y，Xax+與Za+具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是 （ ）
A．Y是非金屬元素
B．若m>n，則Xax+的半徑大于Za+的半徑
C．X、Y、Z三種元素位于周期表中的不同周期
D．若X、Y形成化合物的電子式X+
，則原子序數：Y>Z>X
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自然界中氯化鈉是由2311Na與3517Cl和3717Cl所構成的。已知氯元素的相對原子質量是35.5，則11.7g氯化鈉中，含3717Cl的質量為
A．1.5g B.1.65g C.1.75g D.1.85g
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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 則下列有關說法中，不正確的是
A．線段BD表示Fe3+物質的量的變化
B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6mol
C．當通入2molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
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A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇的分子里羥基數之比為（ ）
A．3：1：2 B．2：6：3 C．3：2：1 D．2：1：3
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已知T1時反應H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ； △H=－9.4 kJ/mol
（1）T1時，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發生上述反應，測得T1溫度時各物質的物質的量隨時間的變化關系如下表：
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已知H2(g)+I2(g) ) 2HI(g) 
有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ， 乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的
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