日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，則：

① 產生這些氣體消耗的鋅的質量是多少？

② 通過導線的電子的物質的量是多少？

③ 原稀硫酸的物質的量濃度是多少？

下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是

A．A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．A原子電子層數比B原子的電子層數多

C．1 mol A從酸中置換生成的H₂ 比1 mol B從酸中置換生成的H₂多

D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

  提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是

A.戴維     B.阿伏加德羅      C.門捷列夫     D.道爾頓

已知：

（1）H₂(g)+O₂(g) ===H₂O(g)  △H₁=a kJ??mol^-1

（2）2H₂(g)+ O₂(g) ===2H₂O(g)  △H₂=b kJ??mol^-1

（3）H₂(g) +O₂(g) === H₂O(l)  △H₃=c kJ??mol^-1

（4）2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(l)  △H₄=d kJ??mol^-1

下列關系式中正確的是

A.a﹤c﹤0       B.b﹥d﹥0      C.2a= b﹤0      D.2c= d﹥0

酸根離子RO₃^-所含電子數比硝酸根離子NO₃^-的電子數多10，則下列說法正確是

①R原子的電子層數比N原子的電子層數多1

②RO₃^－中R元素與NO₃^－中N元素的化合價相同

③RO₃^-和NO₃^-只能被還原，不可能被氧化

 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素

A．①③④　　　B．①②④　　　C．①②　　　D．③④

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

       Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，

        發生反應3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

       回答下列問題：

   （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是              （填序號）

       ① 化學反應速率：v(A)=3v(B)  ② 混合氣體的密度保持不變

       ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成    ④ C的濃度保持不變

   （2）根據試驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）

   （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數均為0.2 。

        ① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=          ；

        ② 平衡時甲中A的體積分數為               ；

        ③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          

       Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物質的量濃度為1×10^-3 mol/L 氨水c L；

③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；

試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              

A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液， 兩溶液中c（H⁺） ?? c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。

（3）同濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：                 (填編號)。

Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m—），稱為難溶電解質的溶度積。

（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是                         ；

（2） 下列敘述不正確的是        （填字母）

  A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

  B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同。

  C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同

下列轉化不屬于煤或石油的綜合利用的是

A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭     B. 在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料

C. 將煤變為煤餅作燃料            D．將石油裂解制得乙烯等化工原料

在周期表中第四周期的元素，原子核外未成對電子的最大數目為

A.4           B.5            C.6               D.7

向含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分攪拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe^3＋，同時析出0.1 mol Ag.。下列結論錯誤的是

A．氧化性：Zn^2＋>Cu^2＋>Fe^3＋>Ag^＋            B．Fe^3＋的氧化性大于Cu^2＋

C．溶液中Cu^2＋與Fe^2＋的物質的量比為1∶2    D．1 mol Fe可還原2 mol Fe^3＋

1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm^-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水). 填寫下列空白:

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式

_____________________________________、                                      

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶b中的現象._________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因（寫出一條既可）

___________________________________________________________