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已知：

由苯酚等原料合成酚酞的流程如下（其它試劑、產物及反應條件均省略）：

請回答：

酚酞中含氧官能團的名稱是_______________。

(2)1molM物質完全燃燒需消耗_____molO₂；1molN最多可與____molNaOH反應。

(3)寫出E→F化學方程式：____________________。

(4)D的結構簡式為________；E與G形成高分子化合物的結構簡式為_______。

在2010年上海世博會上，清潔能源、低碳經濟、節能減排等理念得到了充分體現。下列做法中不能體現上述理念的是    （    ）

A．供電系統引入以高純硅為核心材料的光伏發電技術

B．快餐飯盒用生物質材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）做成

C．使用的衛生紙都是再生紙  

D．使用低合金高強鋼作為建造中國館的工程結構鋼材

下列關于SO₂的敘述，正確的是

A．SO₂既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物

B．SO₂是硫酸的酸酐

C．大氣中SO₂的主要來源是汽車排出的尾氣

D．SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．Cl ^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺   B．NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-    D．Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是

   ①幕布的著火點升高                 ②幕布的質量增加

   ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度   ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣

    A．①②      B．②③       C．①④       D．③④

關節炎病因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節能誘發關節疼痛，其化學機理為：①HUr(尿酸)＋H₂OUr^— (尿酸根離子)＋H₃O^＋；②Ur^— (aq)＋Na^＋ (aq)   NaUr(s)。下列對反應②的敘述中正確的是

A．反應的ΔH＞0                 B．升高溫度，平衡向正反應方向移動

C．反應的ΔH＜0                 D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動

某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2—的物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為（    ）

A．11．2 g         B．16．8 g         C．19．6 g         D．22．4 g       

下圖是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素

（1）寫出元素k基態原子的核外電子排布式________________________。

（2）e、f單質及ef形成的合金的硬度由大到小的順序為__________（用具體名稱回答）。

（3）用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有_________（用表中列出元素符號填寫）。

（4）短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第___族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第        

族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線：折線a和折線b，你認為正確的是           。

如圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯（已知ClO₂中

氯元素的化合價為＋4價），其化學方程式為：

2KClO₃ ＋ 4HCl(濃) ＝ 2KCl ＋ 2ClO₂↑ ＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O。

（1）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是      （填寫編號）

     ①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（2）該反應中：__________是氧化劑，__________是還原劑，__________元素被氧化，

__________元素被還原，__________是氧化產物，__________是還原產物，電子

轉移總數為__________，當有1摩爾的氯氣生成時，有__________摩爾的鹽酸被

氧化，轉移電子的物質的量為      mol。

（3）ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質量的

物質得到的電子數）比Cl₂         （填大、小或不變）。