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鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe＋2H₂O＋O₂ = 2Fe^2＋＋4OH^－。以下說法正確的是   (　   )

A． 負極發生的反應為：Fe－3e^－ = Fe^3＋

B． 正極發生的反應為：2H₂O＋O₂＋2e^－ = 4OH^－

C． 原電池是將電能轉變為化學能的裝置

D． 鋼柱在空氣與水交界處比在水下部分更容易腐蝕

高鐵酸鹽（如K₂FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于飲用水和生活用水的處理。從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學法。

（1）電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質溶液，其電流效率可達到40%。寫出陽極產生高鐵酸鈉的電極反應方程式：             。

（2）鐵絲網電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是           。研究亦發現，鐵電極在某一電壓范圍內會產生氧氣使陽極表面生成Fe₂O₃膜而“鈍化”。寫出產生O₂的電極反應方程式：           。

（3）FeO₄^2—易與水4h生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產率。若以鐵絲網為陽極，在中間環節（對應圖中4h后）過濾掉氫氧化鐵，反應過程中FeO₄^2—濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示（圖中曲線是每隔1h測得的數據）。圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續電解的情況。下列判斷正確的是    (填編號)

        ①過濾：掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液

        ②過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大

        ③實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0

（4）在相同的pH條件下，經過相同的反應時間，高鐵酸鹽的產率與溫度關系如圖2。

隨溫度升高，高鐵酸鹽產率先增大后減小的原因是           。

（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值有           （至少答一點）。

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學分別用鐵粉

進行如下探究實驗：

甲同學用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

①步驟②中，除發生反應Fe+2HCl    FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應的離子方程式

為：                                                                   。

②可以驗證溶液B中是否含有Fe²⁺的一種試劑是        （填選項序號）

a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液

（2）乙同學欲用少量Fe粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。有人認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                                                   

于是乙同學將上述方案做如下改進后可獲得FeSO₄·7H₂O，請填寫下列括號中的空白：

（3）丙同學為測試一鐵片中鐵元素的含量，在實驗室中用m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準確測定出反應生成氫氣的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該鐵片中鐵的質量分數為(用含m、V的代數式表示)　　　　　　　　　　 。若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結果的準確性做出判斷和分析：方案　　　　　     （填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　                           

.                                                                           

隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品被廣泛接受。為防止月餅等富含油脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物的是                                                           

A．生石灰       B．還原鐵粉        C．亞硫酸鈉         D．維生素C

下列離子方程式正確的是

    A．沸水中滴入FeCl₃飽和溶液：Fe³⁺＋3H₂OFe（OH）₃（膠體）＋3H⁺

    B．一小塊鈉投入水中：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

    C．Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量NaOH溶液：HCO₃^－＋OH^－＝H₂O＋CO₃^2－

D．Na₂CO₃溶液中加入醋酸：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

）寫出下列反應的離子方程式：

（1）氫氧化鈉與硫酸反應                                ；

（2）實驗室制取CO₂氣體                                  ；

（3）少量CO₂氣體通入澄清石灰水                               ；

（4）硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應                                     。

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。某研究性學習小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。

（1）裝置A中發生反應的化學方程式                            ；

（2）若要使B 中收集滿干燥的SO₂氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：    接    接     接   接    （用字母表示）；

（3）C 中盛放的試劑是           ，證明B 中已收集滿SO₂的現象是              ；

（4）待燒瓶中充分反應后，同學們發現銅有剩余，經檢測發現硫酸也有剩余。檢驗硫酸有剩余的方法是            ___________________；

（5）在不補充濃硫酸的前提下，為使銅進一步溶解，可向燒瓶中加入          ________（填序號）。① 鹽酸  ② FeSO₄   ③ Fe₂O₃    ④KNO₃

金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關Ti和Ti的說法中正確的是   (　　)

A. Ti和Ti原子中均含有22個中子B. Ti和Ti核外均有5個電子層

C．Ti和Ti互稱為同位素         D. Ti與Ti為同一核素

在有機物中引入羥基的反應類型可能是

取代反應        ②加成反應      ③消去反應      ④酯化反應 

⑤還原反應

    A．①②③       B．①④⑤   C．①②⑤  D．①②④

下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（ ）

A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液與硝酸溶液；CaCO₃溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸