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下列說法中，錯誤的是 

   A.化合反應不一定是氧化還原反應      B.分解反應不一定是氧化還原反應

C.置換反應一定是氧化還原反應        D.復分解反應一定是氧化還原反應

接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO₂與過量的O₂反應生成SO₃ 。2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＜0，在上述條件下，SO₂的轉化率約為90%。但是部分發達國家采用高壓條件獲得SO₃ ，采取加壓措施的目的

A．發達國家電能過量，以此消耗大量能源

B．高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO₂的轉化率

C．加壓可使SO₂全部轉化為SO₃ ，消除SO₂對空氣的污染

D．高壓有利于加快反應速率，提高生產效率

火箭推進器常以聯氨(N₂H₄)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l)               DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

在相同條件下，A容器中的CH₄和B容器中的NH₃所含原子總數相等，則兩個容器的體積比為                                                                  （    ）    

A．1 ：2    B．4 ：5    C．5 ：4    D．2 ：1

火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）反應的熱化學方程式為                                          。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是                      kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是                                                 。

（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)      △H₁<0                    ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)   △H₂>0   ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)     △H₃<0    ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)      △H₄<0   ④

則△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數學關系式是                                 。

下列變化屬于放熱反應的是

A．H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化學鍵時放出能量的化學反應

D．能量變化如右圖所示的化學反應

下列敘述中正確的是(     )

A．1 mol CO的質量是28 g

B．硝酸的摩爾質量63 g

C．2 g氫氣所含原子數目為1 mol

D．鐵的摩爾質量在數值上等于鐵原子的相對原子質量

用0.01mol/LH₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(設1滴為0.05ml)，則①和

②c(H^＋)之比是（     ）

    A．10   B．50   C．5×10³   D．10⁴

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10l kPa，溫度為0℃）。

   （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

   （2）若1.30g鋅粒完全溶解，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28 g ，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為：_______________________________________。

   （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmＬ氣體，則有方程：a g／65g·mol^－1＝b g／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，其依據的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入V L c mol／L 濃硫酸，充分反應后鋅有剩余，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的混和氣體中H₂和SO₂物質的量之比 n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代數式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的比值將              （填

偏大、偏小或無影響）

納米科技從本世紀初開始成為產業，為世人所矚目，這是因為納米粒子的直徑在幾納米到100納米之間，由納米材料作為分散質的分散系具有的性質是（   ）

A．能透過濾紙，屬最穩定的分散系         B．不能透過半透膜，屬介穩體系

C．有丁達爾現象，沒有布朗運動           D．一定能導電