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現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。若用n_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則：（只要求寫出結(jié)果）

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）該氣體在標準狀況下的體積為_________L。

（3）該氣體所含原子總數(shù)為_______ 個。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___ _。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____   mol/L。

24mL 0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好與20mL0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應，Na₂SO₃生成Na₂SO₄，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（    ）

A. ＋6          B. ＋2      C. ＋3      D. 0

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是               （       ）

A．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子總數(shù)為0.2N_A

 B．2N_A個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g

C．N_A個氫氣分子所占的體積為22.4L

D．17g氨氣中所含原子數(shù)為N_A

在雷達的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關釔鐵石榴石的敘述中正確的是

A、可表示為3YO₃·3FeO·Fe₂O₃       　  B、可表示為Y₃O₅·Fe₃O₄·Fe₂O₃

C、其中釔、鐵的化合價均為＋3價     D、其中釔、鐵的化合價均有＋2、＋3價

2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的     晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N－N鍵的鍵能為160 kJ·mol^－1，而N≡N的鍵能為942 kJ·mol^－1（鍵能表示形成化學鍵釋放的能量或者破壞化學鍵消耗的能量）。則下列有關說法不正確的是

　A．鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定

　B．高聚氮晶體屬于原子晶體

　C．高聚氮晶體中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

　D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應用

有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN₂的晶體結(jié)構(gòu)為                     （    ）

          A              B               C               D

實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求，有效地減少污染，可把化學實驗設計成微型化。某研究性學習小組的學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。

(1)在a處觀察到的實驗現(xiàn)象：_____________________________________。

在c處觀察到的實驗現(xiàn)象：______________________________________。

(2)e處反應的離子方程式為___________________________________。

該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________________。

(3) d處反應所產(chǎn)生的現(xiàn)象為___                        _______________。

標準狀況下，當有0.112 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子為________mol。

(4)通過該實驗能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是____________            ___。

反應過程的能量變化如圖所示。已知氧化為的。請回答問題：

（1）圖中A、C分別表示         、         ，E的大小對該反應的

反應熱有無影響？     。該反應通常用作催化劑，加會使圖中

B點升高還是降低？         ，理由是                      。

（2）圖中                   。

（3）的催化循環(huán)機理可能為：氧化時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式                                              。

（4）如果反應速率為，則       、       。

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為，計算由生成的              。

短周期元素的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是（    ）

A．離子半徑：                 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

C．的氧化物中含有離子鍵           D．的氧化物對應的水化物是弱堿

氮氣和氫氣的混合氣體在放電時只生成少量的氨，但如果在混合氣體下面放有硫酸，這個反應幾乎可以進行到底，主要原因是

A.硫酸起了催化劑的作用

B.硫酸起了脫水劑的作用

C.硫酸吸收了氨，增大了正反應速率

D. 硫酸吸收了氨，減小了逆反應速率