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有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個數比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^- 和Br^-的個數比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質的量之比為（   ）（還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

A．7∶1     B． 7∶3    C． 7∶2    D．7∶4

將CO₂通入下列物質的溶液中，不與其反應的是

①Na₂CO₃  ②Na₂SiO₃   ③Na［Al(OH)₄］  ④C₆H₅ONa  ⑤Ca(ClO)₂  ⑥CaCl₂   ⑦CaCO₃

?A.①③④⑤⑥     B.①和⑥            C.只有①          D.只有⑥

（分）（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。 

該反應中還原產物是______________________；若反應過程中轉移了0．2電

子，則氧化產物的質量是________________________。

    （2）將過量Cl₂ 通入 FeBr₂溶液中，反應的離子方程式為：________________________;

    （3）向NH₄HCO₃溶液中滴加少量的NaOH溶液，反應的離子方程式為______________;

    （4）觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：

Al（OH）₃ ＋H₂O Al（OH）₄^- + H⁺        NH₃+H₂ONH₄⁺  + OH^-

①已知B（OH）₃是一元弱酸，寫出其電離方程式_____________________________

②N₂H₄是二元弱堿，寫出其第二步電離方程式___________________      ____

下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（     ）

A．通常狀況下將0.5mol HI氣體和0.5 mol Cl₂混合后，氣體的分子數小于NA

B．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量必相等

C．5.3g Na₂CO₃固體含有的離子數為1.5NA

D．標準狀況下，0.5 NA個Br₂所占的體積約為11.2L

兩燒杯中分別盛有等量且足量的鹽酸，現分別加入0.1molBaO和另一種物質X，最終兩燒杯中物質的總質量相同，則X可能是                                          

A. 0.1mol Ba       B. 0.1mol Ba(OH)₂      C. 0.1mol BaSO₄       D. 0.1molBaCO₃ 

已知A、B、C、D分別是Na₂SO₃、HCl、BaCl₂、AgNO₃四種物質的水溶液中的某一種，將它們兩兩混合反應的情況如下：

注：↓表示生成沉淀，↑表示生成氣體，/表示不反應。

①寫出A、B、C、D的化學式A          B            C           D              

②寫出A與C反應的離子方程式

寫出B與D反應的離子方程式

設N_A為阿伏加德羅常數，則下列說法錯誤的是（    ）           A．5.6gFe 與足量的氯氣反應時失去的電子數目為0.2N_A

    B．0.1molN₅⁺離子中所含的電子數為3.4N_A

    C．1 L0.2mol/L氯化鋇溶液中含氯離子的數目為0.4N_A

D．在標準狀況下，11.2LSO₃所含原子數目大于2N_A

在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、NO₃^—           B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br^- 、Cl^-

C. K⁺ 、Cr₂O₇^2- 、CH₃CHO、 SO₄^2-    D. Na⁺、K⁺ 、SiO₃^2-、Cl^-

同溫下，pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋 到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如下圖所示， 則下列說法正確的是（    ）

A．兩種酸溶液起始物質的量濃度一定相等

B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C．a=5時，B是強酸， A是弱酸

D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是     （    ）

A．150 mL 1 mol·L^－1的NaCl       B．75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

C．75 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂                 D．150 mL 3 mol·L^－1的KCl