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比較丙烷的二氯取代物和六氯取代物的種類，前者與后者比較

A．一樣多       B．后者多       C．前者多       D．無法確定

實驗室用KClO3和濃鹽酸反應制取氯氣，化學方程式為      （    ）

KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O  若生成71g氯氣，則被氧化的氯化氫 

A．73g      B．×36．5g       C．3×36．5g    D．×36．5g

已知：①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是

A、氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)

B、氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的DH = 183 kJ/mol

C、氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的DH =－183 kJ/mol

D、氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的DH =－183 kJ/mol

碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。

已知 ① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g)            △H₂ = －566 kJ/mol

則反應CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =                  。

（2）若用石墨做電極電解飽和食鹽水，則電解反應的離子方程式為：                   ；

（3）將不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中，進行反應

    CO (g) ＋ H₂O (g)       CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三組數據：

① 實驗1中以υ(H₂) 表示的反應速率為                。

② 實驗2中的平衡常數是                 （計算結果保留兩位小數）。

③ 該反應的正反應為              （填“吸”或“放”）熱反應。

在2L的密閉容器中發生下面反應：A(g)+2B(g)=3C(g)，經過3min后A的物質由10mol變為7mol，則下面表示的反應速率正確的是

A．v_A=1mol·L^－1·min^－1               B．v_B=1mol·L^－1·min^－1

C．v_C=2mol·L^－1·min^－1               D．v_B=2mol·L^－1·min^－1

下列各組物質中，僅用水作試劑不能鑒別的是（  ）

A．酒精和四氯化碳           B．生石灰和石灰石

C．氧化銅和石墨粉           D．濃硫酸和稀硫酸

對于反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），能增大正反應速率的措施是      (    )

A.通入大量O₂             B.增大容器容積           C.移去部分SO₃           D.降低體系溫度??

下列敘述正確的是

①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S     ②熔點：Al＞Na＞K

③IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤元素的非金屬性越強，其氧化物的水化物酸性就越強

⑥已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-571KJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5KJ·mol^-1

⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P > N

A．只有②④⑥       B．只有①⑥⑦        C．只有②③④       D．只有③⑤⑦

容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強⑤刻度線  ⑥酸式或堿式這六項中的。

A．②④⑥       B．③⑤⑥        C．①②④        D．①③⑤[

如右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O₂2NO₂(正反應是放熱反應)反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的點是        (    )

A.a                  B.b                 C.c                   D.d