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乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，乙醇各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（  ）

A、和金屬鈉作用時，鍵①斷裂

　B、和濃H₂SO₄共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂

　C、和CH₃COOH共熱時，鍵②斷裂

　D、在Ag催化劑下和O₂反應時，鍵①和③斷裂

白藜蘆醇廣泛存在于食物（如花生，葡萄中）

它可能有抗癌性，能跟1mol該化合物反應的Br₂或H₂的最大用量分別是

A．1mol、1mol         B．3.5mol、7mol

C．3.5mol、6mol       D．6mol、7mol

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態氫化物比Y的穩定

B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C．Z的非金屬性比Y的強

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

F和F^—兩種粒子中，不相同的是

①核內質子數 ②核外電子數 ③最外層電子數 ④核外電子層數

A．①②       B．②③            C．③④          D．②③④

將體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m和n倍，溶液的PH都變成9，則m和n的關系是（     ）

A．m>n           B．m=n                   C．m<n          D．無法確定

用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（    ）

A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上

B．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發現液體體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

某隕石中含有鎂的一種放射性同位素，該同位素的原子核內的中子數是      （    ）

A．12　　　 　   B．14　　　　　        C．16　　　　　　     D．28

下列各組微粒屬于等電子體的是

    A．CO和CO₂        B．NO和NO₂       C．CH₄和NH₃         D．CO₂和N₂O

因為鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”位置關系而性質相似，如它們的單質在過量氧氣中燃燒均只生成正常氧化物等。以下敘述中正確的是

A．Li₂SO₄難溶于水

B．LiOH是可溶于水，受熱不分解的強堿

C．Li單質遇濃H₂SO₄不會產生“鈍化現象”

D．Li₂CO₃受熱分解生成Li₂O和CO₂

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發生如下反應：N₂O₄(g)  2 NO₂(g)  ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內的物質進行分析得到如下數據：

（1）求b、e的值：b=            ，e=          

（2）計算20s—40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為                ；80℃該反應的化學平衡常數K為                      

（3）改變條件并達到新平衡，要使NO₂在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）             。

A．向混合氣體中再通入N₂O₄          B．保持容積不變，通入He

C．使用高效催化劑                   D．降低溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發生上述反應。則達到平衡時n（NO₂）        0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。