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常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。

(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：                                  。

(2)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe³⁺的操作方法：                                       。

(3)經檢驗上述濾液中不含Fe³⁺，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的Fe元素。原因是(結合化學方程式說明) ：                                           。

(4)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)₂、沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：                                   。

②為了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并盡可能長時間保持其白色，有人設計如下圖所示裝置：

請簡述實驗操作及原理：                                                    。

可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是（    ）

A．溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動     B.使用催化劑，C的物質的量分數增加

C．化學方程式系數a＜c＋d       D．無法根據圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續方案，即2012年至2020年的全球減排協議，大會倡導“節能減排” 和“低碳經濟”，降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。過渡排放CO₂會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO₂轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0                         B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0                         D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，經測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v(CO₂) ＝                          。

② 該反應的平衡常數表達式K＝                 。

③ 下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是                  (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH₃OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入l molCO₂和3 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________________________________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質有__________            _____；其正極的電極反應式是：_____________________________________。

把物質的量均為0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是（   ）

A．電路中共轉移0.9mol電子

B．陽極得到的氣體中有O₂且其物質的量為0.35mol

C．陰極質量增加3.2g

D．鋁元素以Al(OH)₃的形式存在

某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結晶水組成，取少量該晶體進行如下實驗：

①將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；

②待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；

③向試管中逐滴加入溶液至過量，同時加熱，沉淀的物質的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。

根據以上實驗判斷，該晶體是（   ）

A．                                           B．

C．                                D．

混合下列各組物質使之充分反應，加熱節干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是（   ）

A．向溶液中加入適量鐵粉

B．等物質的量濃度、等體積的與

C．等物質的量的與

D．在溶液中通入少量氯氣

第二代身份證采用提具有綠色環保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環境不構成任何污染。PETG的結構簡式為：

試回答下列問題：

（1）合成PETG的單體有_________種；

（2）指出反應類型：②_____________⑥_____________；

（3）寫出A、B、I的結構簡式：A________，B____________，I____________；

（4）G屬于酚類的同分異構體有多種，其中酚羥基互為間位的同分異構體共有_種；

（5）反應⑦中參加反應的D、E、H的物質的量之比為________。

下列各組溶液互滴操作，實驗現象相同，離子反應方程式相同的是( )

  A.蘇打溶液與鹽酸              B.稀氨水和硝酸銀溶液

  C.澄清石灰水和碳酸氫鈣溶液    D.明礬溶液和氫氧化鋇溶液

在120℃時，將2LH2O、1LN2、1LCO、1LO2和2LCO2組成的混合氣體依次緩緩通過過量的熱銅粉、過量過氧化鈉和過量熾熱木炭粉的三個反應管。經充分反應后，恢復到原來溫度和壓強。其氣體體積是

   A.6 L          B.5L        C.3.5L            D.2.5L

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳高&考%資(源#網

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應．2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O （1）裝置①中發生反應的離子方程式是                                        ．高&考%資(源#網

（2）裝置②的目的是                                 ，發生反應的化學方程式是                                                                        ．

（3）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑤、⑥中盛放的藥品依次是

                                                                      ．

（4）實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，然后打開彈簧夾，通入

              目的是                                                     ．

（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是                                    ．