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通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%

（1）X的分子式是________________；

（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá))；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是_________________；

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應(yīng)能生成106 g W，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率。(要求

寫出計(jì)算過程)

用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是（    ）

A．苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）

B．乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）

C．乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）

D．溴乙烷中含有醇（水、分液）

下列溶液，一定呈中性的是

A. c(H⁺)＝1×10^-7mol/L的溶液    B. pH＝7的溶液    C. c(H⁺)＝c(OH^—)

D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+ 2O₂^2－＝4OH^－+ ¹⁸O₂↑

B．用雙氧水和稀硫酸處理銅板：Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^－

D．銨明礬［AlNH₄(SO₄)₂·12H₂O］溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

Al³⁺＋NH₄⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋5OH^－＝ AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

已知： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑

某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO₄的質(zhì)量（已知SO₂的沸點(diǎn)為-10.02℃，SO₃的沸點(diǎn)為44.8℃）。

請回答相關(guān)問題：

（1）A中錐形瓶所盛試劑的作用是               C瓶所盛試劑的作用是               ，用冷水冷卻的原因是            ；B瓶所盛的試劑是            。

（2）將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列說法正確的是              （填編號）

A．析出BaSO₃沉淀    B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃氣體    D．逸出SO₂氣體

理由是                                                   。

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

（1）XY₂的電子式是         ；Z₂Y₂中所含化學(xué)鍵類型是        ；XY₂與Z₂Y₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

（2）恒容條件下，一定量的NY₂、Y₂發(fā)生反應(yīng)：2NY₂（g）+Y₂（g） 2NY₃（g）。溫度分別為T₁和T₂時(shí)，NY₃的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖，該反應(yīng)的△H    0（填“>”“<”或“=”）；若T₁、T₂時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁        K₂（填“>”“<”或“=”）。

（3）X的非金屬性比M                  （填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是                             （用離子方程式表示）。

與NH₄^＋互為等電子體的分子是

A．H₃O^＋                    B．OH^－                   C．NH₃                 D．CH₄

實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置（缺少收集裝置）制備并收集氨氣。

（1）寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。

（2）在圖中繪出用試管收集氨氣的儀器裝置簡圖。

（3）要檢驗(yàn)氨氣是否收集滿，方法是                   。

（4）若將224體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氨氣溶解在1體積水中，所得氨水密度為0.93 g/cm³，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是        （計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

氫元素與另一種元素形成的化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是

A. 酸性：H₂S＞HCl                B.  一個(gè)D₂O分子所含有的中子數(shù)為8

C.  HCl的電子式為     D.  NH₃的結(jié)構(gòu)式為

以下推斷或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是（   ）

A．離子化合物可能完全由非金屬元素組成

B．鄰二氯苯?jīng)]有同分異構(gòu)體，說明苯分子中不存在單、雙鍵交替相連的結(jié)構(gòu)

C．A、B兩種金屬用導(dǎo)線相連接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原電池，金屬A作負(fù)極，金屬B表面產(chǎn)生氣泡，但同樣金屬A直接與該稀硫酸溶液反應(yīng)時(shí)，溶解腐蝕的速度會更快

D．在3 mL 5%的H₂O₂溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl₃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變到紅褐色，當(dāng)溶液無氣泡產(chǎn)生后，溶液顏色又恢復(fù)至黃色，F(xiàn)eCl₃在催化過程中可能參加了化學(xué)反應(yīng)