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乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室用無水乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的化學方程式如下：

CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O

（1）該反應的平衡常數表達式K＝　　       　。

（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H^＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是      mL和          mol/L。

②分析實驗       （填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是                 。

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是                                                  。

（1）3.4克NH₃含質子的物質的量為      ，該氣體在標準狀況下的體積是     。

（2）已知500mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺為0.5mol,則Al₂（SO₄）₃溶液的物質的量濃度為      mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為       mol/L。

下列變化中屬于化學變化的是（    ）

A．碘的升華                       B．一束強光照射淀粉膠體出現光亮的通路

C．NaCl在水中電離                 D．藍色的膽礬常溫下變白

已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于甲、乙的判斷正確的是

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸     B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

       C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸         D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質的電子式為        ；元素②形成的最高價氧化物的結構式為        。

（2）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為                      。

（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩定性最強的是        （填化學式），沸點最高的是         （填化學式）。

（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較         ＞        （填化學式）。

（5）用電子式表示⑥、⑧兩元素結合成化合物的形成過程                                。

（6）元素⑩在周期表中的位置              ；該元素的單質主要用途          （填一種）。

下列粒子所含質子數和電子數與Na⁺ 分別相等的是

A．OH^－              B．NH₃               C．NH              D．F^－

寫出下列反應的化學方程式：

(1)實驗室制乙烯                                                   。

（2）苯酚鈉溶液中通入CO₂                                                  。

(3)丙酸和碳酸鈉反應                                                 。

在由5種基團－CH₃、－OH、－CHO、－C₆H₅、－COOH兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的有機物有（    ）

    A．4種        B．5種        C．6種        D．7種

下列關于能源及能量轉化的說法，正確的是

A．以燃煤為主的“火力發電”是將化學能直接轉化為電能

B．燃料電池的能量轉化率可以達到100%

C．電池充電是將電能轉化為化學能的過程

D．氫氣在氧氣中燃燒，化學能全部轉化為熱能

工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400-600 ℃下的催化氧化：

2SO₂+O₂ 2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是 

A?使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B?在上述條件下，SO₂不可能100%地轉化為SO₃

C?為了提高SO₂的轉化率，應適當提高O₂的濃度

D?達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等