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冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑  ②以活潑金屬Na、Mg等還原   ③利用鋁熱反應原理還原  ④電解法   ⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）（共10分）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬                        。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬             。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬                     。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬               。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是            。

下列物質中，屬于合成高分子化合物的是

A．纖維素         B．蛋白質         C．酶         D．塑料

某原電池總反應的離子方程式為2Fe^3＋+Fe=3Fe^2＋，能實現該反應的原電池組成是（    ）

       A．正極為鐵，負極為銅，電解質溶液為FeCl₃溶液

       B．正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe（NO₃）₃溶液

       C．正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe₂（SO₄）₃溶液

       D．正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO₄溶液

從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限。

(1)上述圖中的三種常用金屬的開發利用之所以有先后,主要取決于(填選項序號)

A.金屬的導電性強弱-                  B.金屬在地殼中的含量多少

c.金屬的化合價高低                   D.金屬的活動性大小

(2)早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、 白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。

根據上述反應設計成原電池,請在下面方框中畫出原電池的裝置圖,標出正、負極和電解質溶液,并寫負極電極反應式                 

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如圖所示。

求：（1）合金中鎂、鋁各自的質量。

（2）鹽酸的物質的量濃度。

“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。其中與產生黃色火焰有關的元素是

  A．H    B．Cl    C．Na    D．K

鉀（K）與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的

A．因為K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油中

B．K在空氣可以被氧氣氧化，且產物是K₂O

C．K 與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣

D．K可以與水劇烈反應，生成氫氣

只用一種試劑，區別苯，四氯化碳，己烯，碘化鉀，亞硫酸五種無色液體  （    ）

A．FeCl₃溶液   B．溴水   C．水     D．AgNO₃溶液

下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強的是（    ）

A．甲原子電子層數比乙原子的電子層數多

B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構成的原電池中，甲作正極，乙作負極

C．1mol 甲和乙分別與足量的鹽酸反應，產生H₂的量：甲>乙

D．常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能

某有機物的結構是：

關于它的性質的描述正確的是

①能發生加成反應；    ②能溶解于NaOH溶液中；       ③能水解生成兩種有機物；

④不能使溴水褪色；    ⑤能發生酯化反應；                  ⑥有酸性

A．①②③            B．②③⑤            C．僅⑥               D．全部正確