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下列化學方程式或離子方程式中，正確的是

A．用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發生消去反應：

B.水楊酸（）中加入NaHCO₃溶液：+2HCO₃^－→+2CO₂↑+2H₂O

C. 向CuSO₄溶液中滴加過量的氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

D．用侯氏制堿法制得NaHCO₃ : Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺

下列物質一定屬于同系物的是

A．①和②       B．④和⑥        C．⑤和⑦       D．④和⑧

X、Y不論以何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質的量也不變。X、Y可能是

A、C₂H₄、C₂H₆O      B、C₂H₂、C₆H₆        C、CH₂O、C₃H₆O₂       D、CH₄、C₂H₄O₂

下列過程中，共價鍵被破壞的是

A、碘升華      B、溴蒸氣揮發     C、NaCl溶于水     D、HCl氣體溶于水

A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A、C的原子序數之比為

3：4，A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個電子，E的原子結構中從內到外各電子層的電子數之比為1：4：1。下列敘述中，正確的是

  A．A、B、C分別與D形成的化合物的熱穩定性依次減弱

B．由A、C原子構成的分子和B、D原子構成的分子中都只含有極性共價單鍵

C．B、C、D三種元素可以形成酸、堿或者鹽三種物質

D．E的單質在冷的濃硝酸中會發生鈍化現象

（17分，每空1分，特別說明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：① ______，⑥ ______，⑦ __   __。

（2）畫出原子的結構示意圖：④___   __   ___，⑧___          。

（3）在①~12元素中，金屬性最強的元素是_____，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是____。（均填元素符號）

（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是        （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是        。

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（5）第三周期中原子半徑最大的元素是      （填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是     （填序號），它們可以形成        （填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：                                      。

（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB₄型的化合物，請用電子式表示其形成過程：                           

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增。X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，則

(1)X是          ，Y是          ，Z是          。（寫名稱）

(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學式(分子式)是             。

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數的兩種離子是__________和          。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4︰2︰3，該鹽的化學式是            。

可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測說法正確的是：

   A．“類鈁”在化合物中呈+1價；    B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性；

   C．“類鈁”單質的密度小于1g/cm³； D．“類鈁”單質有較高的熔點。

下列各組中互為同位素的是（   ）。

A.與     B.T₂O與H₂O        C.與       D.金剛石與石墨

下列能級中軌道數為3的是

A．S能級         B．P能級      C．d能級       D．f能級