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微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l0個電子；B溶于A后所得的物質可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F離子的物質混合后可得D和一種白色沉淀。G³⁺離子與Ar原子的電子層結構相同。請回答：

⑴基態G原子的外圍電子排布式是         。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有            (寫化學式)。

⑵下列有關B的說法中正確的是           。(填字母)

a．在配合物中可作為配體

b．該分子的穩定性與氫鍵有關

c．分子中各原子最外層均為8e^-的穩定結構

d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵

  ⑶根據等電子體原理，D離子的空間構型是     ，其中心原子軌道的雜化類型是       。

  ⑷構成C的中心原子可以形成多種單質，其中有一種為空間網狀結構，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

  ⑸光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)₄]生成，則Na[F(OH)₄]中不存在    。(填字母)   

  a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵   f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是

①純水在25℃和80℃的pH

②1mol NaHSO₄和1molNa₂SO₄在熔化狀態下的離子數

③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數

④Na⁺和F^-的離子半徑

A．②④ B．只有①     C．①③ D．只有②

關于下列各圖的敘述，正確的是

       A．甲表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483．6kJ·mol^-l

       B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO₂ N₂O₄（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

       C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時，溶質的質量分數B>A

       D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

   (16 分)

為減小CO₂對環境的影響,在限制其排放量的同時，應加強對CO₂創新利用的研究。

(1) ①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液。

②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體。

寫出②中反應的化學方程式________________________。

(2) 如將CO₂與札以1:3的體積比混合。

①適當條件下合成某烴和水，該烴是________(填序號）。

A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D,苯的同系物

②適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充人2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發生反應：.

O

測得CO₂(g)和CH₃OH(S)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，V（H₂) =________氫氣的轉化率=________；能使平衡體系中4CH₃OH)/n(CO₂)增大的措施有________。

(3) 如將CO₂與H₂以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄。

巳知

寫出C0₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態水的熱化學方程式________________。

(4) 某同學用沉淀法測定含有較髙濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經査得一些物質在20⁰C的數據如下表。

(說明：越小，表示該物質在水中越易沉淀）

吸收CO₂最合適的試劑是________[填"Ca(OH)₃"或^“Ba(OH)₂"]溶液，實驗時除需要測定工業廢氣的體積(折算成標準狀況)外，還需要測定________。

某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中主要因電化學腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

下列說法正確的是

A．原子最外層電子數等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素

B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數比次外層電子數多的主族元素一定位于第二周期

D．元素的主族序數m與周期數n之比m:n=1,該元素一定是金屬元素

下列變化過程中，只破壞共價鍵的是

A．I₂升華                             B．NaF加熱熔融

C．HCl溶于水得鹽酸                   D．蔗糖溶解

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2—的物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為

    A．11.2 g  B．16.8 g  C．19.6 g  D．22.4 g  

既可以發生消去反應，又能被氧化成醛的物質是

A．2-甲基-1-丁醇     B．2,2-二甲基-1-丁醇    C．2-甲基-2-丁醇    D．2,3-二甲基-2-丁醇