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設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

       A． 0.1 mol Fe與足量的氯氣反應時失去的電子數為0.2 N_A

       B．標準狀況下22．4L SO₃含有的分子數為N_A

       C．6gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0．4N_A

       D．用Pt做電極電解硫酸銅溶液，當陽極產生的氣體在標準狀況下為22．4L時，轉移電子數目為2N_A

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．BF₃            B．H₂O              C．SiCl₄            D．PCl₅

以惰性電極電解CuSO₄溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質量為

　A、 0.64g    　B、 1.28g    　C、 2.56g     　D、 5.12g

在有機溶劑里若m跟m定量地發生完全反應，生成，同時得到一種白色固體R。R的熔點為113℃，在減壓下50℃即可升華，測得R的蒸氣密度為折算成標準狀況下。試回答：

（1）通過計算推導R的化學式。

（2）分子結構測定表明，R分子為環狀，且同種元素的原子在R分子中化合價相同，用單鍵“—”和雙鍵“=”把分子里的原子連起來，寫出R分子的結構式。

質量數為37，有20個中子的R原子，它可以生成的離子是

A．R^-1             B．R^－                         C．R²⁺              D．R^2-

下列說法正確的是

A．Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬

B．Mg(OH)₂堿性比Ca(OH)₂強

C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行

D．X²⁺的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族

下列物質中，屬于含有極性鍵的離子化合物的是

A．HCl             B．Ba(OH)₂         C．H₂O₂            D．Na₂O₂

以下有關金屬晶體的說法不正確的是

A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，它們都占據在晶胞的一定位置上

B．六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率相同

C．金屬晶體在固態或熔融態均能導電

D．溫度升高，金屬的導電性將減弱

M₂O₇ ^x- 和S ^2- 離子在酸性溶液中發生如下反應：M₂O₇^x- +3S^2- +14H⁺ =2M³⁺ +3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x- 離子中M元素的化合價是

A、+2            B、+3                C、+4                   D、+6

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   △H₁

② CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)       △H₂

將0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

（1）已知在P₁、100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用CH₄表示的平均反應速率為______。

（2）反應①的△H₁    0，圖中的P₁______P₂（填“<”、“=”或“>”）。

（3）在壓強為0.1MPa條件下，將一定量CO與H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇，則反應②的△H₂    0，△S    0（填“<”、“=”或“>”）。

根據題中給出的數據，計算反應①在100℃時的平衡常數值（寫出計算過程及結果）