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鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應用。

（1）硫酸鐵在工業上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S為-2價)則下列說法正確的是        （選填序號）；

a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金

b．反應中，所有鐵元素均被還原

c．反應中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑

d．當轉移1 mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應

（2）實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ + 2Cu，以上反應中的氧化劑為______； CuI可由Cu²⁺與I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：    Cu²⁺ +    I —    CuI +    I

下列物質屬于非電解質的是

A．NH₃         B．（NH₄）₂SO₄              C．Cl₂              D．CH₃COOH

4．將金屬鈉投入到下列溶液中，溶液質量會減少的是（     ）

A．鹽酸        B．硫酸銅溶液         C．水        D．氫氧化鈉溶液

白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗中的：①檢驗自來水中是否含氯離子  ②鑒別食鹽和小蘇打  ③檢驗蛋殼能否溶于酸  ④檢驗白酒中是否含甲醇      ⑤檢驗食鹽中是否含碘

A．①②⑤          B．①④         C．②③        D．②③⑤

1L溶液中含有0.1 mol KCl 和 0.1mol AlCl₃,該溶液中c(Cl^-)為

A．0.4 mol ·L^-1   B．0.3 mol ·L^-1  C．0.2 mol ·L^-1  D．0.1 mol ·L^-1

在同溫同壓下，某空瓶充滿O₂后的質量為116 g，充滿CO₂后的質量為122 g，充滿氣體X后的質量為114 g，則X的相對分子質量為                             

A.28           B.60         C.32          D.44

蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H₂O（g）=H₂O（l）   △H₁=－Q₁kJ·mol^－1

    C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）                   △H₂=－Q₂kJ·mol^－1

    C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H₃=－Q₃kJ·mol^－1

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）      （    ）

    A．Q₁+ Q₂+Q₃                 B．0．5（Q₁+Q₂+Q₃ ）

    C．0．5 Q₂－1．5 Q₁－0．5Q₃  D．1．5 Q₁－0．5 Q₂+0．5Q₃

綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結構簡式如圖，下列關于綠原酸判斷不正確的是

A．綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

B．綠原酸的官能團中有羧基

C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗2mol NaOH

D．綠原酸可以與FeCl₃溶液發生顯色反應

高溫下，某反應達平衡，平衡常數 恒容時，溫度升高H₂濃度減小。下列說法正確的是                                                                    （     ）

A.該反應化學方程式為CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)

B.恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應速率減小

D.該反應的焓變為正值

關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

   A．裝置①是原電池，總反應是：Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺  + 2Fe²⁺

   B．裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺

   C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

   D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO₄溶液

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（       ）

       A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液  B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

       C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液    D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液