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下列金屬或氧化物可以完全溶解的是

A、1 mol Zn與含1 mol HCl的稀鹽酸共熱　

B、1 mol Cu與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱

C、1 mol Cu與含4 mol HNO₃的濃硝酸　　

D、1 mol MnO₂與含4 mol HCl的濃鹽酸共熱

簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：

其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是

　A．①②③互為同素異形體　　　　　　　B．①②③互為同位素

　C．①②③是三種化學性質不同的粒子    D．①②③具有相同的質量數

實驗測得25℃時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數為N_A，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm³）        ．

       A．              B．          C．         D． 

A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數依次增大，A原子中不含中子； C、D同周期；D的質子數 比B與C的最外層電子數之和少1，D的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E與A同族，F與E同周期并且是該周期原子半徑最小的金屬元素。

⑴由A、B元素組成的是石油化工生產標志的物質的結構式是：              

⑵由A、D、E元素組成的物質與A、D、F元素組成的物質反應的離子方程式是：__________                                                   

⑶B、C、D分別與A組成最簡單化合物的穩定性從大到小順序是：                

⑷由A、C、D元素組成鹽含有的化學鍵有                          （填化學鍵類型）該物質與A、D、E元素組成的物質反應的方程式是：

⑸E、F所在的金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性由弱到強順序是                                     （用化學式表示）

制備干燥氨氣所需的藥品是(    ) 

A．溶液、溶液、固體         B．飽和氨水

C．溶液、晶體、濃          D．固體、堿石灰、消石灰

將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發生如下可逆反應：

2H2O（g）  2H2+O2、2CO+O2   2CO2。

（1）當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是H2和H2O，或      和____（填它們的分子式）。

（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為：n(O2)平=  a mol,  n(CO2)平= b mol。試求平衡時CO和H2O的物質的量：n(CO) =            、n(H2 O)=                （用含a、b的代數式表示）。

有機物OPP是用途十分廣泛的有機化工產品，廣泛應用于殺菌防腐、印染助劑、表面活性劑、穩定劑和阻燃劑等領域。以烴A為原料可合成OPP：

    已知醛或酮在堿催化下可發生如下反應：

   （1）①烴A是無色、帶有特殊氣味的液體。經實驗測定，烴A中碳定元素和氫元素的質量比為。烴A的結構簡式為             。

        ②（填操作名稱）          是分離、提純液態有機物的常用方法，烴A就是用該方法從煤焦油中得到的基本化工原料。

   （2）烴A生成有機物B的反應類型為           。

   （3）①有機物C（分子式為C₆H₆O）能與NaOH反應：

        ②有機物C與濃溴水反應生成白色沉淀，可用于有機物C的定性檢驗和定量測定，該反應的化學方程式為                                        。

   （4）有機物C₆H₁₀O的紅外光譜圖顯示分子中含有C=O鍵，但是C₆H₁₀O不能發生銀鏡反應。C₆H₁₀O的結構簡式為                           。

   （5）有機物D的結構簡式為                     。

現有200mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝0.2mol/L，c（Cl^－）＝1.3mol/L，要使Mg^2＋轉化成Mg(OH)₂，并使Mg^2＋、Al^3＋分離開來，4mol/L NaOH溶液的最少用量為             （    ）

    A．140mL       B．120mL       C．11mL         D．80mL

用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是（    ）

下列說法正確的是 (　　)

A．在101 kPa、25 ℃時，中和熱為57.3 kJ/mol，則表示Ba(OH)₂的稀溶液與足量稀硫酸反應的熱化學方程式為：

Ba(OH)₂(aq)＋H₂SO₄(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l)    ΔH＝－114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25 ℃時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情況下，強電解質溶液的導電性比相同濃度弱電解質溶液的導電性強