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右圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。下列說法正確的是   

A．白天該系統中存在電能向化學能的轉化

    B．裝置Y中負極的電極反應式為：

    C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生

    D．裝置的X的陽極生成的產物是H₂

某課外小組利用H₂還原CuO粉末測定銅元素的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸，C中試劑是稀氫氧化鈉溶液。

請回答下列問題。

（1）儀器中裝入的試劑：B             、D              。

（2）裝置C的作用是              。

（3）連接好裝置后應首先                            。

（4）“①加熱反應管E”和“②從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是       （填序號）。在這兩步之間還應進行的操作是                        。

（5）反應過程中G管逸出的氣體是     ，其處理方法是                 。

（6）從實驗中測得了下列數據：

①空E管的質量a ； ②E管和CuO的總質量b ；

③反應后E管和Cu粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；

④反應前F管及內盛物的總質量d ；⑤反應后F管及內盛物的總質量e。

由以上數據可以列出計算Cu的相對原子質量的兩個不同計算式（除Cu外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：

計算式1：A_r(Cu)＝           ；計算式2：A_r(Cu )＝              。

在進行下列實驗時，采取的安全防護措施錯誤的是（  ）

A．蒸發結晶時，用玻璃棒不斷攪拌溶液

B．進行蒸餾操作時，先在蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石

C．給試管中的液體加熱時，先預熱，再對準液體中下部加熱

D．稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌

已知熱化學方程式：①CO（g） + O₂ （g）＝CO₂ （g）   ΔH=-283.0kJ·mol^-1

②H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1則下列說法正確的是 （    ）

A．H₂的燃燒熱為241.8kJ·mol^-1

B．由反應①、②可知右圖所示的熱化學方程式為

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）

ΔH=-41.2 kJ·mol^-1   

C．H₂（g）轉變成H₂O（g）的化學反應一定要釋放能量

D．根據②推知反應H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（l）；

        ΔH＞-241.8 kJ·mol^-1

將250mLH₂SO₄的質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸稀釋到1000mL。

（1）濃硫酸的物質的量濃度是多少？

（2）此時溶液中H₂SO₄的物質的量是多少？

（3）稀釋后溶液中H⁺的物質的量濃度是多少？

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是  

  ①過濾；②蒸發；③溶解；④向容量瓶轉移液體

  A．①和②    B．①和③    C．③和④    D．①和④

已知：(1)H₂(g)+1/2O₂(g) H₂O(g)　ΔH₁=a kJ·mol^-1??

(2)2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)　ΔH₂=b kJ·mol^-1??

(3)H₂(g)+1/2O₂(g) H₂O(l)　ΔH₃=c kJ·mol^-1??

(4)2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)　ΔH₄=d kJ·mol^-1??

下列關系式中正確的是(　　)?

A.a<c                   B.d>0??   C.2a=b<0             D.2c=d>0?

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+ B (g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別是4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下處理，可使平衡右移的是（   ）

A、均減半        B、均加倍       C、均增加1mol       D均減少1mol

鋅粒投入稀硫酸中，溶液里           離子的量減少，           離子的量增加，         離子的量沒有變化，反應的離子方程式為             。

下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是      （    ）

A．蒸發 B．蒸餾 C. 升華  D．萃取