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固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是 

A．有O₂放電的a極為電池的負極

B．有H₂放電的b極為電池的正極

C．a極對應的電極反應為：O₂ + 2H₂O + 4e^- ＝ 4OH^-

D．該電池的總反應方程式為：2H₂ + O₂ ＝2H₂O

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成11.2L氫氣（標準狀況），符合上述情況的金屬混合物的是                            （     ）

A.Mg和Al      B.Mg和Ag       C.Al和Zn         D.Fe和Zn

已知一定溫度和壓強下，N₂(g)和H₂(g)反應生成2molNH₃(g)，放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，達平衡時放出熱量為Q₁kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q₂kJ。則下列敘述正確的是     （     ）

A.2Q₂＞Q₁=92.4kJ     B.2Q₂=Q₁=92.4kJ    C.2Q₂＜Q₁＜92.4kJ     D.2Q₂=Q₁＜92.4kJ

某氯化鎂溶液的密度為1.18g??cm^-3，其中鎂離子的質量分數為5.11%。300mL該溶液中Cl^-離子的物質的量約等于：

A．0.37mol         B．0.63mol      C．0.74mol          D．1.5mol

200℃時，11．6gCO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應后固體質量增加了3．6g（如圖所示），其原混合物中CO₂和H₂O的物質的量比。

2010年2月10日中國經濟網發布的《第一次全國污染源普查公報》一文中有如下一組數據：                        

下列有關說法中錯誤的是               （    ）

      A．SO₂、NO_X的大量排放會導致酸雨的發生

      B．煤與石油的大量燃燒是造成SO₂、NO_X大量排放的主要因素

      C．煙塵、粉塵屬于固體污染物

      D．人類活動產生的氣態污染物能全部進入大氣中

鉛筆是常用的學習用品，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。某型號的鉛筆芯質量的一半成分是石墨，用該鉛筆寫一個化學方程式消耗的質量約1mg，那么鉛筆芯中減少的碳原子數約為

A.2.5×10¹⁹個      B.2.5×10²²個      C.5×10¹⁹個      D.5×10²²個

已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質和溶劑的質量比；④溶質的摩爾質量，要根據溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時，上述條件中必不可少的是（    ）

A．①②③④　　　  B．①②③        C．②④    　　　D．①④

X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是(　　)

①C、O₂  　②AlCl₃、NaOH　  ③Fe、HNO₃　   ④S、O₂

A．①②③      B．①②     C．③④        D．①②③④             

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．將銅屑加入氯化鐵溶液中        2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+ Cu²⁺

B．氫氧化鎂與稀硫酸反應          H⁺  + OH^— = H₂O

C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液    HCO₃^—+ H⁺ = CO₂↑+ H₂O

D．將鐵粉加入稀硫酸中            2Fe + 6 H⁺ =2Fe³⁺ + 3H₂↑