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測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗，下列四項中造成結果偏高的原因有

①坩堝用水洗后沒有烘干②加熱時有少量晶體濺出③把加熱得到的白色粉末放在空氣中冷卻、稱量④加熱后粉末中有少量的黑色固體

   A．①②③      B．①②     C．②③      D．①②④

找出物質之間的相互聯系和區別，從中發現規律，這是我們學好化學的一種基本方法。下面是五種含氮元素物質的化學式：

a．N₂　　b．NH₃　　c．N₂O₄　　d．N₂O　　e．HNO₃　　請你回答：

（1）五種物質中氮元素的化合價由低到高的順序是__               __(用序號表示)。

（2）仔細觀察，在這五種物質中，你還可以發現其它幾個規律，請你寫出其中一個，并排列成序(排列順序用序號表示)：

規律：______________________________________；排序：_______________________。

將一定質量的鐵投入20 mL濃硫酸中，加熱充分反應后固體有剩余并收集氣體4.48 L（標準狀況），質量為6.6 g；則

（1）參加反應的鐵的質量為　　　　         .

（2）硫酸溶液的物質的量濃度為　　　　        .

已知：H₂（g）＋F₂（g）===2HF（g）；ΔH＝－270 kJ/mol，下列說法正確的是：　　　　（　　）

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B．1 mol H₂與1 mol F₂反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．該反應中的能量變化可用下圖來表示

CO₂、CH₄、BF₃都是非極性分子，HF、H₂O、NH₃都是極性分子，由此推測AB_n型分子是非極性分子的經驗規律正確的是（   ）

A．所有原子在同一平面             B．分子中不含有氫原子

C．在AB_n中A原子沒有孤對電子    D．A的相對原子質量小于B

銅跟濃硝酸可發生反應：

Cu + 4HNO₃(濃） =  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ +2H₂O

在該反應中，銅元素的化合價       （填“升高”或“降低”），被          （填“氧化”或“還原”，下同）；Cu作                劑若反應中生成了1 mol Cu(NO₃)₂，則消耗了          mol Cu。

下列元素中，屬于第二周期的是

A．氫             B．氧           C．鈉             D．氯

下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是

A．PH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－                    B．在強酸性溶液中：Cu²⁺、ClO^－、Cl^－、Ba²⁺

C．在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁴⁺、Cl^－、Na⁺、AlO₂^－

D．由水電離的c(H⁺)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：Al³⁺、K⁺、NO₃^－、SO

維生素C（Vitamin C）又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結構如右圖。下列有關說法中正確的是       （    ）

A．維生素C的分子式為C₆H₁₀O₆

B．維生素C 由于含有酯基而難溶于水

C．維生素C由于含有C=O鍵而能發生加成反應

D．維生素C的酸性可能是③、④兩個羥基引起的

請同學們根據官能團的不同對下列有機物進行分類。

（1）芳香烴：                       ；（2）鹵代烴：                        ；

（3）醇：                        ；（4）酚：                        ；

（5）醛：                        ；（6）酮：                        ；

（7）羧酸：                        ；（8）酯：                        。