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在一個電中性的原子中，一定含有的微粒是

A．質子、中子、電子             B．質子、中子

C．質子、電子                    D．中子、電子

( 4分)烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接與苯環連接的碳原子上沒有C一H鍵，則不容易被氧化得到COOH。現有分子式是C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為COOH的異構體共有7種，其中的3種是

CH2CH2CH2CH2CH3，

請寫出其他4種的結構簡式：

_________________、________________、_________________、___________________。

下列說法不正確的是：

A．綠色化學的核心就是如何對被污染的環境進行無毒無害的治理

B．形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物

C．從海水中可以得到MgCl₂，電解熔融MgCl₂可制備Mg

D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

下列離子在溶液中能大量共存的是                                          （     ）

A．Ba^2＋、SO₄^2- 、K⁺、 OH^-     B．Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．Al^3＋、HCO₃^- 、K⁺、 OH^-               D．Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、H⁺

SO₂、NO₂ 是大氣污染的主要污染物，下列污染現象分別與SO₂、 NO₂有關的是（  ）

A．光化學煙霧、溫室效應　　　　　 B．臭氧空洞 、 水體富營養化 

C．酸雨、光化學煙霧               D．赤潮、溫室效應

某有機物的結構簡式如右圖所示，則此有機物可發生反應的類型可能有

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，其中組合正確的是

A．①②③⑤⑥    B．②③④⑤⑥     C．①②③④⑤⑥      D．全部

用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

       A．中含有的原子數為

       B．中含有的氫原子數為2

       C．常溫常壓下，11.2L中含有的分子數為0.5

       D．1L0.1mol·L^-1NaNO₃溶液中含有的鈉離子數為

有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，試回答下列有關問題：

(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=_________；

若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=_________。

(2)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          。

(3)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數為____________。

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

下列反應中，屬于取代反應的是          （    ）