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下圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現象正確的是(    )

A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

某氣體混合物含有氫氣，二氧化碳和45%（體積）的氮氣。它對氫氣的相對密度是12.2，試求氫氣和二氧化碳在混合氣體中各自的體積百分含量

下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖

上述試驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是（      ）

A．①蒸餾②過濾③分液             B．①分液②蒸餾③蒸餾

C．①蒸餾②分液③分液             D．①分液②蒸餾③結晶、過濾

（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC形成的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為29。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1）AC₂在H₂C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是               。

(2）B的氫化物的分子空間構型是         。其中心原子采取     雜化。

(3）寫出化合物AC₂的電子式              ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為           。

(4）向ESO₄中逐滴加氨水至氨水過量，其現象為                   ；產生此現象的原因（用離子方程式表示）                    ；                       。

(5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                 。

下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是

A．1和17     B．12和9    C．14和6     D．15和8

從自然資源中獲得以下物質可以不用化學方法的是（      ）

A．用植物種子提取油

B．用海水制取粗食鹽和淡水

C．用可燃冰制取甲烷氣體燃料

D．用輝銅礦（主要成分為Cu₂S）冶煉金屬銅

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的陽離子核外電子數為零，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。C、D在元素周期表中處于左右相鄰的位置，它們的單質是空氣的主要成分， E元素與D元素同主族。

(1) 請寫出元素符號：A_______， E______。

(2) C的氣態氫化物的水溶液呈_______ 性(填“酸”、“堿”或“中”)，寫出C的氣態氫化物的電子式_____________，以及與HCl形成的鹽的化學式______________ 。

⑶A、B兩元素形成的相對分子質量最小的有機物的分子式     ，空間構型是    。

下圖所示裝置進行有關實驗,將A逐滴加入B中

⑴若A是實驗室的一種常用燃料，B是生石灰，實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅，當C中黑色固體大部分變紅時，關閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到III中試管壁出現了光亮的銀鏡，則A是              ，C是                 ，請寫出反應管C中所發生的反應方程式：                                                   。 試管E中所發生反應的離子方程式：                                             。

⑵若I處酒精燈不加熱， B、C仍是實驗（1）中原物質，實驗中也觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一種無色無味的氣體逸出，當溶液恰好澄清時，關閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到III中試管壁也出現了光亮的銀鏡，則A是          ，E中是         與葡萄糖的混合液（寫化學式）。請寫出反應管C中所發生反應的方程式：                                 。儀器D在此實驗中的作用是                    。

⑶若B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C仍舊不變，A是只含一個碳的一種有機物也能發生銀鏡反應，實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管中溶液變渾濁，則A可能是                           ，然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管中的現象是                                     ，此實驗中濃硫酸的作用是                 。寫出（1）中A和（3）中A二種物質在濃硫酸存在時所發生的反應方程式：                                                            ，此反應中濃硫酸的作用是              。

實驗探究題

某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：、誰的氧化性更強？

（2）猜想：

①甲同學認為氧化性：>，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含＿＿（填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性： > ，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含＿▲＿所致。

（3）設計實驗并驗證：

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a. 酚酞試液    b. 四氯化碳   c. 無水酒精    d. 硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）

（4）應用與拓展：

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為＿▲＿。

②在100溶液中通入（標準狀況），溶液中有1/3的Br^-被氧化成單質，則原溶液中的物質的量濃度為＿▲＿。

下列說法中正確的是

A．Ⅷ族包括三個縱行，包含12種元素，是元素種類最多的族

B．處于化學平衡狀態的可逆反應，正、逆反應速率相等且不為零

C．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能發生氧化反應

D．乙烯可與水加成生成乙醇，也可以催化氧化生成乙醛或乙酸