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檢驗氨氣可以用

　A．濕潤的紅色石蕊試紙               B．干燥的紅色石蕊試紙

　C．干燥的藍色石蕊試紙               D．濕潤的藍色石蕊試紙

某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：

請根據以上流程，回答以下問題：

（1）操作①的名稱：________；操作②的方法是：_____________；要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作名稱是_       ____。

（2）操作③要得到較純的固體B，其操作步驟包括       ，需要的玻璃儀器有：_________________。

（3）某同學提出一種新方案，對上述操作①后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：

（i）試劑A中有兩種溶質，它們是           ，試劑B成分是        。（填化學式）

（ii）檢驗SO₄^2-已除盡的方法是_________________________________________。

（ⅲ）用鹽酸調節溶液的pH至pH=5的目的是                                   。

（ⅳ）進行操作⑤時，將溶液倒入              （填儀器名稱）中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到                                   時（填現象），停止加熱。

（ⅴ）控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，此時溶液中Mg²⁺物質的量濃度為         。

（已知Mg(OH)₂的Ksp=1.6×10^-11）

.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為：2MN    B．t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡 

C．t₃時，正反應速率等于逆反應速率      D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

吸熱反應N₂(g)+O₂ (g) 2NO(g),在2000℃時，K=6.2×10^-4.2000℃時，在10L密閉容器內放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂，通過計算回答：（1）此反應的初始狀態是否為化學平衡狀態？

（2）若非化學平衡狀態，反應將向哪個方向進行？

25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列敘述正確的是             

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

金銀花是治療和預防甲型H1N1的常見中草藥，有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構式見右圖，下列有關綠原酸的說法不正確的是                     

 A．分子式為C₁₆H₁₈O₉      

 B．含有羧基、羥基、酯基等含氧官能團

C．1mol綠原酸最多與5molH₂加成。

D．1 mol綠原酸最多與4molNaOH反應。

下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

下列說法正確的是（   ）

A．三種有機物都能與濃溴水發生反應

B．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

C．三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

D．使用NaOH溶液和NaHCO₃溶液能鑒別出這三種有機物

25℃時，對下列各溶液敘述中正確的是

A．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c（H^＋）之比為2 ：1

B．4種pH相同的溶液：①CH₃COONa   ②C₆H₅ONa   ③NaHCO₃  ④NaOH，各溶液的物質的量濃度由大到小的順序是③>②>①>④

C．0．1 mol/LHA（某酸）pH＝3，0．1 mol/L BOH（某堿）pH＝13，則BA（鹽）的溶液pH<7

D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，c（Na）>c（CH₃COO）>c（H）>c（OH）     2010屆鄭州高中畢業班第三次質量預測理綜化學部分

以共價單鍵相連的非金屬單質中，1個原子與相鄰原子成鍵的數目為（8-N）個，N為該非金屬元素的族序數，這一現象被化學家稱為8-N規則。某非金屬單質的結構如圖所示，構成該單質的元素位于（   ）

 A．第ⅢA族                              B．第ⅣA族

C．第ⅤA族                                D．第ⅥA族

已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。A元素是周期表中半徑最小的元素， B原子的最外層上有4個電子；C與D在周期表中處于相鄰的位置，D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體Y；F的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和

（1）請寫出元素符號：

A         B          C             D           E           F            

（2）畫出F的陰離子的結構示意圖                          

（3）A單質和C單質在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為           

向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到                       

（4）寫出E在D的單質中點燃，生成固體Y化學方程式                    

（5）將12gB單質在足量的D單質中燃燒，所得氣體通入1L  1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是                        。（相對原子質量：C—12）