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近幾年一種新型的甜味劑—木糖醇悄悄的走進人們的生活，因為木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味適中、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優點。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結構簡式為：CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH，下列有關木糖醇的敘述正確的是                            （    ）

A．木糖醇與甘油（CH₂OHCHOHCH₂OH）互為同系物

B．木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖

C．木糖醇易溶于水

D．木糖醇與核糖（C₅H₁₀O₅）互為同分異構體

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物。

       Ⅰ、元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

   （1）X的單質與A反應的化學方程式是＿＿＿＿＿。

   （2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是＿＿＿＿＿。

   （3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是＿＿＿＿＿。

②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿。

③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是      。

       Ⅱ、若X、Y是非金屬單質，試劑3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，則X的單質與A反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，試劑1和C的化學式分別是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工業上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（寫一種）。

下列說法錯誤的是

A．稀土元素與是同一種核素

B．Al、Al₂O₃、Al(OH)₃都可溶于NaOH溶液和鹽酸中

C．甲烷燃燒放熱，表明了反應物的總能量大于生成物的總能量

D．向豆漿中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質

下列敘述中，不正確的是

A．0.1 mol??L^－1 CH₃COOH溶液加水稀釋，n(H⁺)增大

B．0.2 mol??L^－1鹽酸與等體積0.05 mol??L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH為1

C．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，說明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，則

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

25⁰C時，重水(D₂O)的離子積為1．6×10^-15也可用pH值一樣的定義來規定其酸堿度：pD==-lgC_D+，下列敘述正確的是(    )

  ①中性D₂O的pD=7

  ②在1LD₂O中，溶解0．01molDCl，其pD值為1

  ③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12

  ④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mo1．／L NaOD的重水溶液，反應后溶液的pD=1

  ⑤溫度升高，C_D+×C_OD-的值會升高

A．②③    B．③④    C．①②    D．④⑤

下列物質固態時一定是分子晶體的是（      ）

A．酸性氧化物   B．堿性氧化物   C．含氧酸   D．非金屬單質

某鏈烴A的分子式為C₆H₁₂，已知其分子中所有的碳原子共平面，且該分子的一氯取代物只有一種，回答下列問題：

（1）A的結構簡式為：                 下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相同的是(填序號)        。

a．C₇H₁₂O₂       b．C₆H₁₄    c．C₆H₁₄O     d．C₇H₁₄O₃

（2）A與Br₂的CCl₄溶液反應生成B， B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子。請寫出由B制備D的化學反應方程式：                                  。

（3）B與足量NaOH水溶液完全反應，生成有機物E。

①E可能發生的反應類型有(填序號)         。

a．取代反應      b．消去反應      c．加聚反應       d．還原反應

②E與乙二醇的關系是(填序號)         。

a．同分異構體      b．同系物      c．同一物質        d．同素異形體

（4）E與乙二酸在一定條件下生成分子式為C₈H₁₂O₄的有機物，請寫出該反應的化學反應方程式                                          。

    A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖17 （反應條件和部分產物略去）。試回答：

（1）E的電子式是       。

（2）單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，則X和B反應生成黑色固體Y 的化學方程式是       ，X在周期表中的位置是      

（3）物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是       。

（4）取0．3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H⁺）      。

（5）E的大量排放會引發很多環境問題。有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是      。（已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱）

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是               （    ）

         A．標準狀況下，11．2LNO與5．6LO₂混合后的分子總數為0．5N_A

         B．1mol癸烷所含共價鍵數為29N_A

         C．1mol乙烯基所含電子數為16N_A

         D．乙烯和環丙烷組成的28g混合氣體中含有4N_A個氫原子

已知25℃時，0.2mol/L某酸HA 與0.1mol/LNaOH等體積混合，溶液pH＞7；含等物質的量的鹽NaB和酸HB混合液pH＜7。該溫度下，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是            （    ）

       A．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HB)＞c(HA)   B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(B^-)

       C．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HA)＞c(HB)   D．c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(B^-)＞c(A^-)