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在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L^－1。下列判斷錯誤的是

A．x=1

B．2min內A的反應速率為0.3 mol·(L·min)^－1tesoon

C．該反應達到平衡狀態時A的物質的量與總物質的量之比為2：5

D．若混合氣體的壓強不變，則表明該反應已達到平衡狀態

隨著經濟的不斷發展，人們對環境問題也越來越關注。

(1)室內空氣污染問題得到越來越多的關注，下列物質中也屬于室內揮發性有機污染物的是

___________________。(填字母)

     a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．乙烯

(2)下列措施中，有利于降低室內污染物濃度的是__________。(填字母)

  a．勤開窗通風                     b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料

c．使用“綠色環�！毖b飾材料         d．室內放一些活性碳

    (3) “溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

 a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂    b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH          d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反應中，最節能的是        ，原子利用率（原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比）最高的是         。

(4) “汽車尾氣污染”已倍受世人關注。以辛烷（C₈H₈）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O₂占1/5體積）的體積比（相同條件下）為           （保留三位小數）。

如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1 L 飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是

A．去掉電源，將M、N用導線直接相連，則Fe棒上產生氣泡

B．M連接電源正極，N連接電源負極，則Fe棒被保護不會溶解

C．M連接電源負極，N連接電源正極，當兩極產生氣體總量為22.4 mL（標準狀況）時，則生成0．001 mol NaOH

D．M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1L CuSO₄溶液，反應一段時間后，燒杯中產生藍色沉淀

下列物質形成的晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價健形成正四面體，并向空間伸展成網狀結構的是

A．四氯化碳 B．白磷 C．金剛石     D．水晶

反應4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)， 在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率ν(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為(   )

A．v(NH₃)=0.010mol·L^-1·S^-1         B．v(O₂)=0.001mol·L^-1·S^-1 

C．v(NO)=0.0010mol·L^-1·S^-1         D．v(H₂O)=0.045mol·L^-1·S^-1

現有a mol/L NaX和bmol/L NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（    ）

       A．若a=b且c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，則酸性HX>HY

       B．若a>b且c(X^-)=c(Y^-)，則酸性HX<HY

       C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，測得c(X^-)+c(Y^-)+c(HX)=0.1mol/L，則a=b=0.1mol/L，

限用一種試劑，經過一次性實驗就能鑒別Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、KNO₃溶液，應選用

A．AgNO₃溶液      B．NaOH溶液       C．Ba(OH)₂溶液        D．鹽酸

下列藥品保存方法正確的是             

A．白磷保存在煤油中   B．在氯化亞鐵試劑中加鹽酸和鐵粉

    C．金屬鉀保存在CCl₄中 D．過氧化鈉保存配有玻璃塞的廣口試劑瓶中

下列敘述中一定正確的是（    ）

A．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

B．在共價化合物中不可能存在離子鍵

C．離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素

D．非極性共價鍵只存在于雙原子單質分子里

已知①～④均為工業生產及應用的常見反應。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數比為1∶l的液體。A的相對分子質量為120。(個別反應的產物已略去)

試回答下列問題：

（1）反應F與N溶液反應的離子方程式為________________________________________；

（2）反應⑤中當有1mol電子轉移時，氧化劑消耗         g。

（3）反應④的離子方程式為______________________________；

右圖是該反應原理的示意圖，該裝置中使用的是     （填“陰”或“陽”）離子交換膜。圖中從d處收集到的是        。

（4）工業上由D制取I的過程可表示為：

由D與B反應生成X的反應所用的設備是          

①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa時，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，當2 mol D與1 mol B在該條件下反應達平衡時反應放熱186.8 KJ。

在實際生產中綜合考慮各種因素，為提高D的轉化率，工業選擇了以下哪些條件______

①適當升高溫度    ②增大壓強     ③使用合適的催化劑  ④及時移走生成物        ⑤適當增大B的濃度      ⑥將反應物與生成物在熱交換器中進行熱交換