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下列敘述正確的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應

C．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到

D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵

25 ℃時，下列各溶液中，粒子的物質的量濃度關系不正確的是（    ）

A、0.1 mol/L NH₄Cl溶液中加入NH ₃·H₂O 至呈中性時：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)    

B、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝3的混合溶液中：c(Na^＋)＝c(NO₃)^－

D、CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，所得酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環己烯。其中既不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是

A．①②③⑤       B．④⑥⑦⑧          C．①④⑥⑦         D．②③⑤⑧

硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是(已知反應方程式為：3(NH₄)₂SO₄===4NH₃+3SO₂+N₂+H₂O)

A.1:3　　       B.2:3　          C.1:1　         D.4:3

常溫下， pH=A的強堿溶液與pH=B的強酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前強堿與強酸溶液的體積比10：1。A與B的和是多少？

下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是

    A. KOH和Al₂(SO₄)₃                     B. 稀H₂SO₄和NaHCO₃

    C. CaCl₂和Na₂CO₃                       D. Ba(OH)₂和NaHSO₄

25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的H⁺濃度為1??10^-amol/L，下列說法正確的是

A、a <7時，水的電離受到抑制

B、a <7時，溶液的PH可能為a

C、a >7時，此溶液可能是NH₄Cl溶液

D、a >7時，此溶液的PH值一定為14-a

硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。

⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。

①寫出上述過程的化學反應方程式：                          ，                    

②請說出這種尾氣處理方法的優點（說出兩點即可）          

③若某硫酸廠每天排放的1萬米³。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰            kg。

⑵近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO??₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品。

  這種尾氣處理方法與（1）相比的優點是                                。

⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法；其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區域，電極材料為石墨。 

①圖中a表示           離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示    ，E表示             。

②陽極的電極反應式為                     。

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25N_A

B．1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為30N_A

C．58.5g氯化鈉可以構成N_A個氯化鈉晶胞

D．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為N_A

下列說法正確的是

      A．常溫下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na⁺）>c（B^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

       B．常溫時，pH =2的CH₃COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等

      C．常溫下0．1 moil/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②>①>④>③

       D．0．lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）>c（H₂B）>c（B^2-）