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(12 分）

KClO₃在農業上用作除草劑，超細CaCO₃泛用于消光紙、無炭復寫紙等。某同學在實驗室模擬工業過程，利用制乙炔產生的殘渣制備上述兩種物質，過程如下：

I.

①電石與水反應的化學方程式是__________。

②殘渣中主要成分是Ca(OH)₂和________。

II.將I中的部分灰漿配成池液，通人Cl₂，得到Ca(Clo₃)₂與Cacl₂物質的量之比為1:5的溶液，反應的化學方程式是________________

III.向II所得溶液中加人KCl，發生復分解反應,經蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得KClO₃晶體。你認為能得到KClO₃晶體的原因是________________。

IV.將I中的殘渣溶于NH₄Cl溶液,加熱，收集揮發出的氣體再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、C0₂，便可獲得超細CaCO₃，過程如下：

①根據沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因________。

②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO₃的化學方程式是________。

③圖示的溶液A可循環使用，其主要成分的化學式是________

t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol／L，請填寫下列空白：

   （1）x＝             

   （2）從反應開始至達到平衡狀態，反應物A的轉化率為        ；A的平均反應速率為       。

已知：

（l）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)          △H₁＝a kJ·

（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)         △H₂＝b kJ·

（3）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)          △H₃＝c kJ·

（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)         △H₄＝d kJ·

下列關系式中正確的是

A．  a＜c ＜0            B．b＞d＞0       C．2a＝b＜0            D．2c＝d＞0

下列事實與氫鍵有關的是

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結成冰體積膨脹，密度變小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點逐漸升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

已知R^2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是

    ①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺  ②有膠狀物質生成    ③有氣體產生 

④溶液顏色發生變化  ⑤共發生了2個氧化還原反應

A．①②③④⑤    B．①②③④            C．①③⑤            D．②④⑤

用¹⁸O標記的CH₃CH₂¹⁸OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時，下列說法正確的是

A．¹⁸O只存在于乙酸乙酯中             B．¹⁸O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C．¹⁸O存在于乙酸乙酯、乙醇中         D．若與丙酸反應生成酯的相對分子質量為102

對于氧化還原反應8Fe（NO₃）₂+10HNO₃=8Fe（NO₃）₃+NH₄NO₃+3H₂O，以下敘述錯誤的是             （    ）

    A．還原產物為NH₄NO₃

    B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：1

    C．若有1 mol NO₃^-參加還原反應，則轉移8mol電子

    D．若應用該反應設計原電池，原電池的負極反應可表示為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質。

請回答下列問題：

    (1)物質C和E的名稱分別為________________、__________________；

    (2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；

若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；

    (3)反應②的化學方程式為_______________________________________；

    (4)新配制的F溶液應加入_____________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現象為_____________________________________________。

寫出下列物質的結構式

①CH_{4_____________}      ②  NH₃__________    ③ Cl_{2_____________}