日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

A、B、C、D、E分別為(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄、Ba(OH)₂五種溶液中的某一種，把它們兩兩混合：

　　（1）A和B混合產生白色沉淀，加熱后無明顯變化；

　　（2）B和C混合產生白色沉淀，加熱后產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；

　　（3）B和E混合無明顯變化，加熱后產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。

　　根據以上現象，判斷A、B、C、D、E各為什么物質：    

A  　       ，  B　      　　，C　      　 ，D　   　　　E　 　   　 。

利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。

⑴染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^－，可在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO₂^－的離子方程式為   ▲   。

⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去。

①方法一：將Ca(OH)₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca²⁺)=2×10^-7 mol/L時，溶液中c(PO₄^3-)=   ▲   mol/L。

（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－33）

②方法二：在廢水中加入鎂礦工業廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反應的方程式為Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能為  ▲  。與方法一相比，方法二的優點為  ▲ 。

⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業應用廣泛，為了減少其對環境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應的機理如下：

CCl₂＝CHCl +·Cl→·CCl₂CHCl₂                  

·CCl₂CHCl₂ + O₂→·OOCCl₂CHCl₂

·OOCCl₂CHCl₂→·OCCl₂CHCl₂ + 1/2O₂

·OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl +·Cl

該反應的總化學反應為   ▲   。

在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為

2 L的某密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g) H ＜0， 2min末反應達到平衡狀態（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請填寫下列空白：

（1）X的值等于                   。

（2）計算該反應的化學平衡常數K=       ，升高溫度時K值

將      （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）A的物質的轉化率為             。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入B的物質的量為       mol；達新平衡時，A的物質的量為n（A）=       mol。

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若用惰性電極電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時，Y先析出；又知M+X²⁺ M²⁺+X。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 （    ）

A．X>Z>Y>M     B．M >X> Z > Y     C．M>Z>X>Y       D．X>Z>M>Y

某教師在課堂上用如圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應，并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：

（1）試管乙中發生的現象是　　 　　　

該現象還能說明產生的氣體具有　　　性。

（2）寫出試管甲中所發生反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也說明產生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無”）毒性。

（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請計算：

①該雨水中共溶解SO₂的體積是　　　 　　mL（標準狀況）。

②若生成沉淀物的質量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學式）。

下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的說法中，正確的是

A．熱穩定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

B．相同溫度下，在水中Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

C．106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分別與過量鹽酸反應，放出CO₂質量：Na₂CO₃>NaHCO₃

D．Na₂CO₃ 和NaHCO₃均可與澄清石灰水反應

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                                。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

 a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

 b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

 c.分離出下層液體。

 以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                       。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                       。

②b中反應所產生的I₂的物質的量是            mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是                   mg/kg。（以含w的代數式表示）

一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH₃都能發生反應，化學方程式分別如下：AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂  ， AtI+2NH₃(1)==NH₄I+NH₂At　。則下列敘述正確的是

A．ZnI₂既是氧化產物，又是還原產物

B．ZnAt₂既是氧化產物，又是還原產物

C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑又是還原劑

D．AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應

美日三名化學家[理查德·赫克（Richard Heck，美）、根岸榮—（Ei – ich Negishi，日）、鈴木章（Akira Suzuki，日）利用鈀（Pd）作催化劑，將有機化合物進行“裁剪”、“縫合”，創造出具有特殊功能的新物質而榮獲2010年諾貝爾化學獎。赫克反應（Heck反應）的通式可表示為（R – X中的R通常是不飽和烴基或苯環；R′CH=CH通常是丙烯酸酯或丙烯腈等）：

 現有A、B、C、D等有機化合物有如下轉化關系：

    請回答下列問題：

   （1）反應I的化學方程式為                                       。

   （2）已知腈基（—C≡N）也具有不飽和性（可催化加氫），寫出CH₂=CH—CN完全催化加氫的化學方程式：                                         。

   （3）丙烯腈（CH₂=CH—CN）可發生加聚反應生成一種高聚物，此高聚物的結構簡式為

                                     。

   （4）寫出B轉化為C的化學方程式：                           。

   （5）D的結構簡式為                     。

   （6）D具有化學性質有（填編號）             。

        A．加熱能與氫氧化鈉溶液反應

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能發生縮聚反應和加聚反應

D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

   （7）已知：醛基直接與苯環連接的醛如不能被新制的氫氧化銅氧化。寫出同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：               。

        ①波譜分析顯示分子中沒有甲基；

②1，3，5—三取代苯；

③具有酸性，既能與Fe³⁺作用顯色，又能使溴水褪色，易被新制的氫氧化銅氧化

下列說法正確的是（    ）

A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應

B. 鋁在空氣中很容易燃燒

C. 鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬

D. 鐵銹的主要成分是Fe₃O₄