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下列說法正確的是

A．單質分子中一定含有共價鍵

B．離子晶體中一定沒有共價鍵

C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

D．O₂、O₃、O₂^2－屬于同素異形體

下列說法正確的是                                                   

A．有陽離子的物質一定是離子晶體     B．全部由極性鍵構成的分子一定是極性分子

C．分子晶體的穩定性一定和共價鍵有關 D．共價化合物不一定只有非金屬元素組成

氨在工農業生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH₃的體積分數如下：

請回答：

   （1）根據表中數據，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是    。

   （2）根據-4，合成氨的熱化學方程式是              。

  （3）在一定溫度下，將2molN₂和6molH₂通入到體積為1L的密閉容器中，發生反應

        N₂+3H₂  2NH₃，2min達到平衡狀態時，H₂轉化率是50%，則用H₂表示該反應的平均速率v（H₂）=          ；該溫度下的平衡常數K=        （用分數表示）；俗使K增大，可以采取的措施是              。

   （4）從化學平衡移動的角度分析，提高H₂轉化率可以采取的措施是   （選填序號字母）

        a．及時分離出NH₃       b．升高溫度

    c．增大壓強     d．使用催化劑

CuSO₄溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。

（1）某同學配置CuSO₄溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發現渾濁更明顯了，原因是        ，最后，他向燒杯中加入了一定量的        溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。

（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

① 圖一是根據反應Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 設計成的鋅銅原電池。

電解質溶液甲是        （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是        。

② 圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是        （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是         。

（3）將藍礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄ ·yCu(OH)₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=        。

下列說法正確的是

A．脂肪烴、芳香烴和鹵代烴都屬于烴

B．天然氣、沼氣和水煤氣都屬于可再生的清潔能源

C．工業上分別用熱還原法、加熱法和電解法冶煉鎂、鋁和銅

D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

實驗室常用NaNO₂和NH₄Cl反應制取N₂。下列有關說法正確的是

A．NaNO₂是還原劑                        

B．NH₄Cl中N元素被還原

C．生成1 mol N₂時轉移6 mol 電子      

D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1︰1

實驗室制Cl₂的反應為4HCl(濃)十MnO₂  == MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列說法錯誤的是

       A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂

B．每生成1 molCl₂，轉移電子的物質的量為2 mol

     C．每消耗1 molMnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4mol

     D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

醫藥阿斯匹林的結構簡式如圖1所示：

圖1                           圖2

試根據阿斯匹林的結構回答；

⑴阿斯匹林看成酯類物質，口服后，在胃腸酶的作用下，阿斯匹林發生水解反應，生成A和B 兩種物質。其中A的結構簡式如圖2所示，則B的結構簡式為                        ；B中含有的官能團名稱是                 。

⑵阿斯匹林跟NaHCO₃同時服用，可使上述水解產物A與NaHCO₃反應，生成可溶性鹽隨尿液排出，此可溶性鹽的結構簡式是                  。

⑶上述水解產物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

                                                                    ；

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）25 時水的電離平衡曲線應為哪一條？

（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為為多少？

（3）95時，若100體積₁＝的某強酸溶液與1體積₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的₁與強堿的₂之間應滿足的關系是？

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（   ）

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生

B．銅片質量逐漸減少

C．電流從鋅片經導線流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原