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能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。

（1）合成甲醇的反應為：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；△H

下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數 φ（CH₃OH）與反應溫度的關系曲線，若在230℃時，平衡常數K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為        極；寫出b極的電極反應式                                  ，當銅片的質量變化為12．8 g時：a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為       L。

（3）工業中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃。現有足量BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質的量濃度達到0.0lmol·L^－1以上，則溶液中CO₃^2-物質的量濃度應≥                   mol·L^－1

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉移、洗滌，⑤定容、搖勻。回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是         （保留到小數點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規格是        （從下列中選用：A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有             （填序號）。

（3）第⑤步實驗的操作是：繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至                       為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               

D. 定容時俯視溶液的凹液面                 

分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是

A．K₂CO₃和K₂O都屬于鹽

B．H₂SO₄和NaHSO₄都屬于酸

C．KOH和NH₃·H₂O都屬于堿

D．Na₂O和Na₂SiO₃都屬于氧化物

下列離子方程式正確的是    

A．在KHSO₄溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO₄^2-沉淀完全：

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．Na₂O₂與H₂O反應生成O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl^－+ 2H₂O 2OH^－ + H₂↑+ Cl₂↑

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄與鐵粉反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氫氧化鋇溶液與稀 H₂SO₄ 反應：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

某班級同學查閱資料，對Na₂S有了一定的認識，并提出了以下幾個問題，請回答：

(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發生以下反應達到平衡：

Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反應在恒溫恒容狀態下進行，回答以下問題：

向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。

①加入Na₂SO₄　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。

(2)向Na₂S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H₂S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS^－)變化趨勢可能是　　　。

a.逐漸減小              b.逐漸增大

c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大

(3)Na₂S溶液與下列溶液混合，不能發生反應的是　　　　。

①H₂S　②SO₂　③Na₂SO₃　④酸性KMnO₄溶液　⑤CuSO₄   ⑥氯水

(4)寫出Na₂S和AlCl₃溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　。

某溶液中只含有Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-和Al³⁺，已知前三種離子的物質的量之比為3:1:4，則Al³⁺與NO₃^-的個數比為（  ）

    A．2:1        B．1:3      C．3:1     D．2:3

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

    （1）用CH₄ 催化還原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₂

若1 mol CH₄ 還原NO₂ 至N₂，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH₂＝         ；

    （2）工業合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：＋3  2 ，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為                                           ；

　  （3）在一定條件下，將l mol N₂ 與3 mol H₂ 混合于一個10 L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：

①N₂的轉化率為       ；

②右圖中在狀態A時，平衡常數 K_A             （填寫代入數值的表達式，不要求算出具體數值）；當溫度由T₁變化到T₂時， K_A      K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發生上述反應，各物質的濃度如下表：

反應從0 min到3 min之間，H₂的反應速率為               ；反應在3 min時，條件發生了改變，改變的條件可能是          （填序號）。

    a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度

若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是       （    ）

    A．含有N_A個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11．2L

    B．2.3gNa被O₂完全氧化時，失去電子數為0．1N_A。

    C．2Llmol·L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數約為2N_A

    D．標準狀況下，5．6LCCl₄含有的分子數為0．25N_A

BAD是一種紫外線吸收劑，其合成方法如下：

已知：

Ⅰ、B分子中所有H原子的化學環境相同；

Ⅱ、BAD的結構為：。                                    

請回答下列問題：

（1）A的名稱為           。

（2）F的結構簡式為             。F的一些同分異構體能使氯化鐵溶液變色，能發生銀鏡反應，且苯環上的一硝基取代產物有兩種。符合上述條件的同分異構體有       種。

（3）反應②的化學方程式為                                              ；反應③在一定條件下能直接進行，其反應類型為          。

（4）G是一種氨基酸，且羧基和氨基處于苯環的對位。寫出G縮聚產物可能的結構簡式         （只要求寫一種）。