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三個密閉容器中分別充入N₂、H₂、O₂三種氣體，以下各種情況下排序正確的是        

A．當它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H₂)＞ρ(N₂)＞ρ(O₂)

B．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強      p(H₂)＞p(N₂)＞p(O₂)

C．當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積V(O₂)＞V(N₂)＞V(H₂)

D．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量m(H₂)＞m(N₂)＞m(O₂)

已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同電子層結構，下列系正確的是

A、離子的還原性：Y^2-＞Z^- B、質子數：c＞b

C、氫化物的穩定性：H₂Y＞HZ  D、原子半徑：X＜W

下列離子方程式書寫正確的是

A.Ca（ClO）₂溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2C1O^-+H₂O+CO₂    CaCO₃↓+2HC1O

       B.Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好為中性：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-     BaSO₄↓+2H₂O

C.金屬鈉投入水中：2Na+H₂O===2Na⁺+OH^-+H₂↑

D.NaOH溶液中通入C1₂：2C1₂+2OH^-      3C1^-+C1O^-+H₂O

對下列實驗過程的評價，正確的是

A．某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO₄^2-

B．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

C．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的 AgNO₃

D．某溶液中先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO₃溶液，產生了白色沉淀，原溶液中一定含有大量的Cl^-

下列各項是關于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作，其中錯誤的是（     ）

①溶解物質時攪拌 ②蒸發操作時攪拌液體防止暴沸  ③蘸取少量溶液測其pH

④過濾時用玻璃棒引流，其下端在漏斗內濾紙的任意部位 ⑤配制一定體積的物質的量濃度的溶液用玻璃棒引流 ⑥加熱坩堝中固體物質用玻璃棒翻炒固體

A．①③⑤         B．③④⑥         C．只有④        D．全部錯誤

物質發生化學反應時：①電子總數  ②原子總數 ③分子總數  ④物質的種類

 ⑤物質的總質量  ⑥物質的總能量，反應前后肯定不發生變化的是    （    ）

A．①②⑤   B．②③⑥   C．①②③   D．④⑤⑥

如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄ 濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是  (　   )

A．若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，

杠桿一定B端高A端低

B．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，

杠桿一定B端高A端低

C．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，

杠桿一定A端高B端低

D．杠桿一定A端高B端低，與其材質無關

鉛蓄電池是一種典型的可充電電：池。電池總反應式為：

    Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

下列說法正確的是        （    ）

A．放電時：電子流動方向由A經導線流向B

B．放電時：兩極質量增加相等

C．充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連

D．充電時：陽極反應是PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

元素化合物的知識是中學化學的重要知識，請結合有關知識回答下列問題：_O

（1）NaHCO₃是發酵粉的主要成分之一，主要是利用其受熱易分解的性質，請寫出該反應的化學方程式：__________________________                                    

（2）實驗室的濃硝酸需用棕色瓶儲存并置于冷暗處其原因是（用化學方程式說明）

（3）治療胃酸過多常服用氫氧化鋁，其藥理是：                                   

（用離子方程式說明）

（4）實驗室制氯氣的離子方程式為：______________________             ，若在標準狀況下，產生11.2升氯氣，則被氧化的HCl的物質的量為         mol。

（5）寫出鋁粉和氧化鐵發生鋁熱反應的化學方程式                               ，鋁熱反應常用于生產上，請你舉出一例用途                                      。

某固體物質是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂ 中的幾種均勻混合而成，取樣品進行如下實驗（部分產物略去）：

（1）Z的分子式是           。

（2）在實驗②中觀察到的現象是“沉淀部分溶解”。為進一步確定X的組成，向實驗②后的溶液中滴加過量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應方程式為

                           ，則沉淀X含有的物質的化學式為   　、　　、　　　。

（3）取濾液Y，測得其pH > 7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號表示）      、     ，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實驗現象是                             。