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CuCO₃ 和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml、2 mol.L^－1的鹽酸溶液中，加熱分解等量的這種混合物可得CuO的質(zhì)量                     （    ）

A．16.0 g　   　　   B．19.2 g         C．24.0 g　　　　  D．30.6 g

將質(zhì)量為64g的某種鎂鐵合金投入足量的稀鹽酸中生成氣體在標(biāo)況的體積為44.8L，求該合金中含有鎂和鐵的質(zhì)量分別為多少？

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是……………………（    ）

A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba²⁺ + OH^- + SO₄^2- + H⁺ = BaSO₄↓ + H₂O

B．氧化銅溶于稀硫酸：2H⁺ + CuO = Cu²⁺ + H₂O

C．碳酸鈣溶于鹽酸：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺             

下列溶液中能用來區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是                           

①澄清的石灰水 ②氫硫酸  ③氯水   ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤氯化鋇溶液 ⑥品紅溶液

A．①④⑤⑥     B．②③④⑥    　C．①②③⑥    D．②④⑤⑥

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ； KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：                                      。

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了                  、                 性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：           

                                                                    。

（5）KMnO₄在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式:                ______          。

把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。

已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：

⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；

⑵被還原的硝酸的質(zhì)量；

⑶ 生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

①是溶液　　②是膠體　　③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　　④能透過濾紙　　⑤不能透過濾紙　　⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀

A.①④⑤　　　B.②③④　　　C.②③⑤　　　D.①③④⑥

25℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，反應(yīng)2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是：

A．是吸熱反應(yīng)               B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng)           D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄，恒溫下，再向容器通入一定量N₂O₄，重新建立平衡后，容器中N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)

A、減少          B、增大        C、不變          D、無法判斷變化情況

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl^—的物質(zhì)的量之比為                                             （    ）

A．1：1：1          B．1：2：3          C．3：2：1      D．3：4：3