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某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu 64）。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

⑴ 導線中電子流向為                （用a、b 表示）。

⑵ 寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：                                      ；

⑶ 若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為               ；

（不許用“NA”表示 ）

（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+，Cl-的移動方向描述正確的是                 。

A. 鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動

B. 鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動

C. 鹽橋中的K＋、Cl－都向右側燒杯移動  

D. 鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

⑸ 若ZnSO4溶液中含有雜質Cu2＋，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內衰減。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。

A. NaOH            B. Zn　　     　　C. Fe              D. H2SO4

下列溶液肯定是酸性的是：                                   (   ）

A. 含 H+的溶液          B.某酸式鹽的飽和溶液

C. pH＜7 的溶液         D.離子濃度[OH－]＜[H+]的溶液

下面關于電解質電離的敘述正確的是（    ）

   A．CaCO₃在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以 CaCO₃是弱電解質

B．CaCO₃在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO₃全部電離，所以 CaCO₃是強電解質

C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

D．水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質

下面關于電解質電離的敘述正確的是（    ）

   A．CaCO₃在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以 CaCO₃是弱電解質

B．CaCO₃在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO₃全部電離，所以 CaCO₃是強電解質

C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

D．水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質

下列事實不能用電化學理論解釋的是(    )

A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊 

B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C．鐵在潮濕的空氣中容易腐蝕  

D．常溫下鋁跟稀硫酸快速反應，跟濃硫酸幾乎不反應

從2 mol ·L^－1的氯化銅溶液中取出含Cl^—為3.55g的溶液，所取溶液的體積是（　 ）

A、50mL       B、25mL      C、12.5mL 　 　　D、0.025mL

離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是               

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產生AgBr黃色沉淀。從離子反應發生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                       。   

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。www.tesoon.com反應物從下列物質中選取：Ca(OH)₂、Fe、H₂O、CO₂、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl_2、

已知阿伏加德羅常數(N_A)、物質的摩爾質量及摩爾體積，下列物理量中尚不能全部計算出其近似值的是    (    )

    A．固體物質分子的大小和質量    B．液體物質分子的大小和質量

    C．氣體物質分子的大小和質量    D．氣體物質分子的質量

下列實驗操作中有錯誤的是                               （      ）

    A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

    B．萃取時，用酒精萃取碘水中的碘

    C．蒸餾時，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出

    D．把幾滴FeCl₃飽和溶液滴入250mL的沸水中加熱至液體呈紅褐色制取Fe(OH)₃膠體

元素X的離子和其含氧酸根離子，在pH＝0的溶液中產生X的單質沉淀，且氧化產物與還原產物質量之比為2：1，X可能是

A．氯          B．硫          C．硅           D．鋁