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有關實驗的敘述，正確的是

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

D．讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小

在無色溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-        B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-  、MnO₄^-       D．Al³⁺、Mg²⁺  、SO₄^2-  Cl^-

某混合氣體中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、和H₂O（氣）中的兩種或多種，當混合氣體依次通過：①澄清石灰水（無混濁現象）；②氫氧化鋇溶液（有混濁現象）；③濃硫酸（無明顯現象）；④灼熱的氧化銅（變紅）；⑤無水硫酸銅（變藍）。對該混合氣體成分的正確判斷是（   ）

A．一定沒有CO₂，肯定有H₂              B.一定有CO、CO₂和H₂O（氣）

C．可能有CO₂、NH₃、和H₂O（氣）        D.一定有H₂、CO₂、HCl、

我國三峽工程所提供的清潔、價廉、可再生的水電，相當于每年燃燒500萬噸原煤的火力發電廠生產的電能，因此三峽工程有助于控制                   （      ）

A．溫室效應                B．氮的氧化物排放 

  C．白色污染                D．對臭氧層的破壞

N_A表示阿伏伽德羅常數的數值，下列判斷正確的是

A．1mol Na₂O₂與足量的CO₂反應，轉移電子的數目為2N_A            

B．6.9g的NO₂與足量的水反應轉移電子的數目為0.1N_A      

C．1mol Na₂O₂ 固體中含離子總數為4N_A           

D．在某反應中，還原劑只有I^－，則每生成3molI₂轉移的電子數必為6 N_A

某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上；

B．把50ml碘水和15mlCCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。

C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏水；

D．倒轉漏斗用力震蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．放開活塞，用燒杯接受溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔。

H．靜置，分層。

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是                        

（2）上述E步驟的操作中應注意                            。G步驟操作的目的是

（3）能選用CCl₄從碘水中萃取的原因是                                       

在含2 mol H₂ SO₄的濃H₂ SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是               （    ）

    ①放出的氣體中除SO₂外還有H₂；

    ②反應結束時轉移電子的總韌質的量為4 mol；

    ③只放出SO₂氣體，其物質的量為l mol；

    ④反應結束后加入KNO₃固體，Zn粉繼續溶解

    A．只有①       B．只有②       C．只有③④    D．只有②③④

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下氣體0．224 L．則下列判斷中正確的是（    ）

       A．無法計算原混合物的質量a  

       B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

       C．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

       D．此時溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物質的量之比為3∶1

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料

Cu₂O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO

提出假設

假設1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設2：紅色粉末是Cu₂O

假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

（1）若假設1成立，則實驗現象是                        。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？             。

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在, 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色, 則證明原固體粉末是        ，寫出所有發生的反應的離子方程式                            。

探究延伸

經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（ b > a），則混合物中Cu₂O的質量分數為        。

（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 (CuSO₄ . 5H₂O)。經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu^{2 +}、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：A. 氯水  B. H₂O₂    C. NaOH   D. Cu_??2(OH)₂CO₃

實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：

試劑1為       ，試劑2為        （填字母序號）；固體x的化學式是            。

用N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是              （    ）[A．1 cm³鐵所含的鐵原子數是ρ·N_A/56（ρ是鐵的密度，單位為g·cm^－3）

       B．1 mol Na₂O₂溶于水時轉移的電子數為2N_A

       C．在標準狀況下，含N_A個氦原子（He）的氦氣所含的分子數是0.5 N_A

       D．在7.8 g Na₂O₂晶體中陽離子與陰離子總數為0.4 N_A