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物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl??^-的物質(zhì)的量濃度之比是                                                (        )

    A.1：1：1     B.1：2：3      C.3：2：1     D.3：4：3

能用H^＋＋OH^－＝H₂O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)     B．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)  D．二氧化碳通入澄清石灰水中

將適量鐵粉放入FeCl₃溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺濃度相等，則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是（    ）                   

A．2︰3           B．3︰2           C．1︰2           D．1︰1

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是(    )   

A．無(wú)水硫酸銅      B．硫酸亞鐵      C． 食鹽          D． 生石灰

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有① 9.03×10²³個(gè)NH₃分子。② 44.8L CH₄   ③ 85g  H₂S氣體，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從大到小的順序是：

（1）物質(zhì)的量                            （2）質(zhì)量                               

（3）原子總數(shù)                            （4）密度                           

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C₁₀H₁₀O₂，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。

（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ___________ 

（2）A能發(fā)生的反應(yīng)有　　　　　　　　　

①取代反應(yīng)　②消去反應(yīng)　③加成反應(yīng)　④氧化反應(yīng)　⑤還原反應(yīng)　⑥加聚反應(yīng)  ⑦縮聚反應(yīng)　⑧皂化反應(yīng)　⑨酯化反應(yīng)

（3）A的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　   、　　　 、　

①能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯色 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上一元取代物只有二種

形成下列高聚物的單體相同的是（    ）

①                ②

③           ④

A．①③               B．③④               C．①②               D．②④

經(jīng)測(cè)定某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^—、H⁺、OH^—四種離子，且離子濃度大小順序

為c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺) ＞c(H⁺) ＞c(OH^—)，其可能的情形是（    ）

A．該溶液是CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液

B．該溶液是CH₃COONa溶液

C．該溶液是CH₃COONa和NaOH的混合溶液

D．向該溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺) ＞c(OH^—) ＞c(H⁺)

Ⅰ．已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；    ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：

（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因                                       。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。

 A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                             。

（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm^-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)^-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　       　　 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________                

（5）若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　  　　                       

Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記下讀數(shù)為V2 mL

試填空：

（1）正確操作步驟的順序是                                    (用字母表示）。

（2）觀察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意                                           

（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                                。

（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測(cè)定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是                                                

（5）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)________________________。

根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（  ）

A．在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面體

B．在CaF₂晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca^2＋

C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1:2

D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE